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    某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m g）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，所用部分儀器及裝置如下圖所示，回答下列問題：
    （1）該裝置中B電極為電解池的           極（填“陰”或“陽”）；
    （2）A電極上的電極反應(yīng)式為                                      ；
    電解池總反應(yīng)的離子方程式為                                   ；
    （3）電解過程中，電解質(zhì)溶液的酸性       （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；
    （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫字母）；
    （A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；
    （B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
    （C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
    （D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；
    （E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
    （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                （用帶有m、V的計(jì)算式表示）。
     
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如圖1：

    回答下列問題：
    （1）加入CuO的作用是
    消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
    消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
    ．
    （2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
    負(fù)
    負(fù)
    和
    正
    正
    極（填“正”或“負(fù)”）．
    （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
    銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
    銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
    ．電解的離子方程式為
    2Cu2++2H2O
     電解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+；
    2Cu2++2H2O
     電解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+；
    ．
    （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
    abde
    abde
    （填寫字母）．
    a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
    （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
    11200
    V
    11200
    V
    （用帶有n、V的計(jì)算式表示）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知pH為4～5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如下：

    回答下列問題：
    （1）加入CuO的作用是
    消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
    消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
    ．
    （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的
    負(fù)
    負(fù)
    極和
    正
    正
    極
    （填“正”或“負(fù)”）．
    （3）電解開始后，電解的離子方程式為
    2Cu2++2H2O
     電解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+
    2Cu2++2H2O
     電解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+
    ．
    （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
    A、B、D、E
    A、B、D、E
    （填寫字母）．
    A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；
    B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
    C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
    D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；
    E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
    （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
    11200m
    V
    11200m
    V
    （用帶有m、V的計(jì)算式表示）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如下：
    回答下列問題：
    （1）加入CuO的作用是                                                。
    （2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的         和         極（填“正”或“負(fù)”）。
    （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                            。電解的離子方程式為                             。
    （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫字母）。
    （A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
    （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                （用帶有m、V的計(jì)算式表示）。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣東省廣州市番禹區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    （15分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如下圖：
    


    


    回答下列問題：
    


    （1）加入CuO的作用是                                               
。
    


    （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的        
和        
極（填“正”或“負(fù)”）。
    


    


    （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                             
。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 
                  。
    


    B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
    


    （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         
（填寫字母）。
    


    （A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
    


    （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為             
   （用帶有n、V的式子表示）。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆山西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    （12分）
    


    已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如下：
    


    


    回答下列問題：
    


    （1）加入CuO的作用是                         
        。
    


    （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A連直流電源的        
極（填“正”或“負(fù)”）。 
    


    


    （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
    


    　　　  　　　　　　　　　　　　　                           

    


    電解的離子方程式（總反應(yīng)）為
    


                              
　　　　　　　　　　　　　　　　   。
    


    （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         
（填寫字母）。
    


    （A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；
    


    （B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
    


    （C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
    


    （D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；
    


    （E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。 
    


    （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                
（用帶有m、V的計(jì)算式表示）。
    


     
    

			
    

			
    
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