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    【題目】某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是
    A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】考查離子的共存，離子間如果能發(fā)生化學反應，就不能大量共存，反之可以大量共存。OH—能和氫離子及NH4+反應，CO32—能和氫離子及Ca2+反應，所以正確的答案是D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是____________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利原理的是________。
    ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6
    ③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
    ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）
    A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小
    C.鈉具有很強的還原性D.鈉燃燒時生成淡黃色固體
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯誤的是  (　　)
    A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA
    B. 標準狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA
    C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA
    D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會有著重要的意義。
    （1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：
    在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應生成粗銅，其的熱化學方程式分別為：
    則總反應的熱化學方程式為：_______________________________________；
    （2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應做____極；精銅一側(cè)電極反應式為__________；
    （3）電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會進入電解質(zhì)溶液，一段時間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：
    下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：
    ①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；
    ②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當?shù)奈淖终f明)。
    ③操作①名稱是________________。
    （4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：
    ①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應的離子方程式________________。
    ②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應，生成Au單質(zhì)，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
    A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應
    B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
    C. a＝0.3
    D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
    (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
    (2)30Si原子的中子數(shù)為________；SiO2的晶體類型為________。
    (3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。
    (4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。
    (5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說法正確的是
    A. 電池工作時，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
    B. a極的電極反應式為：2H+＋2e－＝H2↑
    C. 電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
    D. 當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.1 mol氣體
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學反應屬于陰影部分的是
    A. Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2
    B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
    C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
    D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
    

			
    

			
    
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