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    【題目】下列關(guān)系式中，正確的是
    A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
    B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)
    C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
    D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    試題A、混合液中電荷守恒關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒關(guān)系為：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），根據(jù)以上兩個關(guān)系可得：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），錯誤；B、混合溶液中溶質(zhì)為NaA，如果HA是強酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈堿性，所以溶液中c（OH-）≥c（H+），錯誤；C、根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），錯誤；D、醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=，所以：=，由于稀釋前后溫度相同，則醋酸的電離平衡常數(shù)K不變，與氫離子濃度成反比，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中氫離子濃度縮小為原先的，則的值增大到原來的100倍，正確。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是
    A. 兩容器中氣體的質(zhì)量相等 B. 兩容器中氣體的分子數(shù)目相等
    C. 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。
    回答下列問題：
    （1）裝置A中，儀器a的名稱叫____，該儀器中盛放的試劑為_____。
    （2）裝置B的作用是___，當氯氣通過一段時間后，B中溶液的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。
    （3）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成____色。
    （4）當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么_____。
    （5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有____的洗氣瓶。
    （6）裝置E的作用是___，該反應(yīng)的離子方程式為___。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
    t / s
    0
    t1
    t2
    t3
    t4
    n(SO3) / mol
    0
    0．8
    1．4
    1.8
    1.8
    下列說法正確的是
    A．反應(yīng)在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1
    B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
    C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
    D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：
    (1)該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為_________？
    (2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________？
    (3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
    (1)某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計)。上述過程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應(yīng)的化學方程式為______________________。
    (2)用H2和CO合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。
    (3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強的變化情況如圖乙所示。
    ①壓強：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。
    ②M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
    ③不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖丙所示，其中，A點為506K時平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。
    (4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實驗測得反應(yīng)速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))
    ①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。
    編號
    c(H2)/(mol/L)
    c(NO)/(mol/L)
    v/(mol/Lmin)
    1
    0.10
    0.10
    0.414k
    2
    0.10
    0.20
    1.656k
    3
    0.50
    0.10
    2.070k
    由表中數(shù)據(jù)可知，m=___________，n=___________。
    ②上述反應(yīng)分兩步進行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是___________(填字母)
    A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑
    B．反應(yīng)i的活化能較高
    C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定
    D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl，利用如下反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密閉容器中進行該反應(yīng)，在不同時間測得實驗數(shù)據(jù)如下表：
    物質(zhì)
    物質(zhì)的量
    (mol)
    時間
    HCl(g)
    O2(g)
    H2O(g)
    Cl2(g)
    0min
    4
    1
    0
    0
    2min
    1.2
    0.3
    1.4
    3min
    1.2
    0.3
    1.4
    4min
    1.0
    0.35
    1.5
    (1)計算0~2min內(nèi)Cl2的平均生成速率___________________。 該反應(yīng)合適的溫度范圍是380~440℃，選擇該溫度范圍可能的原因是：①加快反應(yīng)速率；②_______________________________。
    (2)工業(yè)上用傳感器檢測反應(yīng)容器中的氣體壓強，當壓強保持不變時，表面反應(yīng)已達平衡。能通過檢測壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的理由是__________________________。
    (3)實驗時，在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動。表中數(shù)據(jù)說明平衡向____移動(填“左”或“右”)；達到新平衡后，與原來相比平衡常數(shù)_______(填“變大”、“變小”、“不變”)。
    (4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應(yīng)的化學方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應(yīng)消耗3.36L Cl2(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
    (5)用Na2FeO4殺菌消毒的優(yōu)點是還原產(chǎn)物具有凈水作用，缺點是還原產(chǎn)物會對鐵制水管造成腐蝕，造成腐蝕的原理有________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是
    A. 簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
    B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故
    C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1
    D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
    選項
    實驗操作
    現(xiàn)象
    結(jié)論
    A
    等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體
    HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
    酸的強弱：HX＜HY 
    B
    向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4
    先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
    溶度積(Ksp)：ZnS>CuS
    C
    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體
    溶液顏色變淺
    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動
    D
    常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH
    pH：NaA＞NaB
    常溫下酸性：HA﹤HB
    A. A B. B C. C D. D
    

			
    

			
    
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