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    下列有關(guān)水的敘述正確的是
    A．水是一種非電解質(zhì) 
    B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低 
    C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程 
    D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    D
    

    解析試題分析：A．水是一種弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)；B．純水溫度的升高，電離程度增大，c(H+)隨只增大；C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程混亂度減小，即是一個熵減的過程；D．NaOH在水中電離出OH-，抑制了水的電離；CH3COONa在水中，CH3COO-水解結(jié)合水電離出的H+，促進了水的電離，故25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者。
    考點：水的分類即電離平衡的特征。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
    

						
    下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
    實驗序號
    		金屬質(zhì)量/g
    		金屬狀態(tài)
    		c(H2SO4) 
    /mol·L－1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液溫度/℃
    		金屬消失的時間/s
    反應(yīng)前
    		反應(yīng)后
    1
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    2
    		0.10
    		塊狀
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    3
    		0.10
    		粉末
    		0.8
    		50
    		20
    		36
    		25
    4
    		0.10
    		塊狀
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。
    （1）實驗1和3表明，              對反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
    （2）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應(yīng)速率越快；
    （3）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                                。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    NH4Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系正確的是
    A． B． 
    C． D． 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列說法正確的是 （   ） 
    A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
    B．因為CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
    C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
    D．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列說法正確的是
    A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變 
    B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12 
    C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－ 
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是
    A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) 
    B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 
    C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) 
    D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
    A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
    c (NH4+)的大小順序為：①>②>③ 
    B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—) 
    C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3) 
    D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—) 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是
    A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O 
    B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+ 
    C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ 
    D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑ 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

    下列有關(guān)說法正確的是
    A．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
    B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
    C．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
    D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
    

			
    

			
    
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