巳知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+gKCl+fX+eH2O
若b=1，d=3,X為生成物，其分子式應(yīng)為( )。
A.N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：
（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了 。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符（填字母）
A．過(guò)濾 B．分液 C．蒸餾 D．結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 。
（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是 。
A．升高溫度能使增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知
寫(xiě)出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
___________ _____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：
（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了 。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符（填字母）
A．過(guò)濾 B．分液 C．蒸餾 D．結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 。
（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是 。
A．升高溫度能使
增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知 
寫(xiě)出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
___________ _____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省盤(pán)錦市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）巳知：RCH2Cl + NaOH → RCH2OH +NaCl
有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，它們的分子量相等。可以用下列方法合成。
（1）寫(xiě)出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
（2）寫(xiě)出有機(jī)物F名稱:
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，并指出反應(yīng)類型.
①A+C→E：
②CH2=CH2
D：
（4）E和F的相互關(guān)系是 （少選或多選扣分）
A、同一種物質(zhì) B、同一類物質(zhì) C、同系物 D、同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省高三上學(xué)期第四次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：
合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；△H<0。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了 。
從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符（填字母）。
A．過(guò)濾 B．分液 C．蒸餾 D．結(jié)晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 。
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有 。
（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH2＝－285.8kJ/mol
寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com