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    密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是 （   ）                                          
    A．x+y＞zB．平衡向正方向移動 
    C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)下降
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    B
    

    解析試題分析：保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍的瞬間， A的濃度降為0.25mol/L.但達新平衡時A的濃度變?yōu)?.3mol/L，這說明降低壓強，平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積減小的可逆反應，所以x+y＞z，因此選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。
    考點：考查壓強對平衡狀態(tài)對影響
    點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題針對性強，難易適中，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是明確變化的瞬間與最終平衡時濃度的變化。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    反應I2+I- I3-達到平衡時c(I3-)與溫度的關系如圖所示。

    下列說法正確的是
    A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆>v正 
    B．A點和B點的化學平衡常數(shù)相同 
    C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正>△v逆 
    D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（  ）
    A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
    C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列關于化學反應速率的說法正確的是 
    A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 
    B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L 
    C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 
    D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    決定化學反應速率的主要因素是
    A．反應物的性質(zhì)B．反應溫度
    C．反應物的濃度D．使用催化劑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3,下列有關說法正確的是（  ）
    A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 
    B．當符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài) 
    C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2 
    D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài) 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：
    3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（    ）
    A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
    B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％
    C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
    D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是 
    A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    （共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。 
    （1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應速度為      ；    
    （2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    
    

			
    

			
    
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