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    常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，下列敘述正確是
    

    [     ]
    A．該一元酸溶液的pH=1                       
    B．該溶液中HA的電離度為1％  
    C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22                  
    D．若加水稀釋，則c(OH-)/c(H+)將增大 
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2010?聊城模擬）常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    下列排列順序正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
    ABD
    ABD
    ．
    A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
    B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�
    D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
    E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
    F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
    （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；
    ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
    （3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．
    ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
    12
    12
    ．
    ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
    pHa+pHb=12
    pHa+pHb=12
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2011?浦東新區(qū)一模）常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000個(gè)醋酸分子中僅有13個(gè)發(fā)生電離．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
     高溫 
    .
     
    6Cu+SO2↑．
    Ⅰ．反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常溫下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）
     
    c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    ．
    Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．
    （1）請(qǐng)完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中
     
    作陰極．
    （2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽(yáng)離子．已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
    

    


    
物質(zhì)
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
    

    
Ksp
8.0×10-16
2.2×-20
4.0×10-38
    在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
     
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案