Question

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．屬于非電解質(zhì)的是

②

；（填序號）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一種

強

（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.05mol/L

；
（2）溶液中由水電離出c（OH ^-）=

10^-13mol/L

；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

0.01mol/L

．
Ⅳ．醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

Answer 1

分析：Ⅰ、水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電--是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；
Ⅱ、（1）NaHCO₃屬于鹽，在水溶液中完全電離；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸與氫氧根離子；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃）；
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，根據(jù)氫氧根守恒可知，溶液中c[Ba（OH）₂]=

1

2

c（OH^-）；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子使由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中由水電離出c（OH ^-）；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，假定體積分別為1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ^-）=10^-3mol/L，令鹽酸的濃度為amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH ^-），列方程計算；
Ⅳ、鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，醋酸稀釋促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，故稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH增大的較�。�

解答：解：Ⅰ、①Cu是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②液態(tài)SO₂是共價化合物不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)；
③純醋酸溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
④NaHCO₃是離子化合物，是電解質(zhì)；
⑤Ba（OH）₂溶液是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
故選：②；
Ⅱ、（1）NaHCO₃屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故答案為：強；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸與氫氧根離子，水解離子方程式為HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，故答案為：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，根據(jù)氫氧根守恒可知，溶液中c[Ba（OH）₂]=

1

2

c（OH^-）=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子使由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-），故水電離出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案為：10^-13mol/L；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，假定體積分別為1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ^-）=10^-3mol/L，令鹽酸的濃度為amol/L，則混合后溶液中n（OH ^-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10^-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，
故答案為：0.01mol/L；
Ⅳ、鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，醋酸稀釋促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，故稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的PH增大的較小，故圖Ⅱ為醋酸稀釋的圖象，故答案為：Ⅱ．

點評：本題考查電解質(zhì)、溶液PH的有關(guān)計算、鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識．