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    【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是
    A.放電時，正極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=
    B.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
    C.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大
    D.充電時，電子的運動方向為：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═，充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題。
    A．根據(jù)分析，放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+4OH－-2e-=，故A錯誤；
    B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B錯誤；
    C．充電時為電解池，電解反應(yīng)為22Zn+O2+4OH-+2H2O，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，故C正確；
    D．充電時為電解池，電子經(jīng)外電路由電解池陽極→電源正極→電源負(fù)極→電解池陰極，電子不能再溶液中傳遞，故D錯誤；
    答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    容器
    容器類型
    初始體積
    初始壓強/Pa
    反應(yīng)物投入量/mol
    平衡時Cl2的物質(zhì)的量/mol
    HCl
    O2
    Cl2
    H2O
    I
    恒溫恒容
    1L
    4
    1
    0
    0
    1
    II
    絕熱恒容
    1L
    p2
    0
    0
    2
    2
    a
    III
    恒溫恒壓
    2L
    p3
    8
    2
    0
    0
    b
    下列說法正確的是(　　)
    A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
    B.a＞1, b＞2
    C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa
    D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】H是一種重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通過下列路線合成：
    （1）A的名稱是____；過程①是____變化（填“物理”或“化學(xué)”，下同），過程⑤是_______變化。
    （2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)⑥的類型為_________。
    （3）鑒別E與F的方法是_________________。
    （4）H中六元環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代后的有機物有___種。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
    A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5
    B. 當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則減小
    C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
    D. 溶液中水的電離程度：a＝c＞b
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。
    （1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：____________.
    （2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為____________。
    （3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱）。
    幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）
    元素
    Ⅰ1
    Ⅰ2
    Ⅰ3
    Ⅰ4
    Yb （鐿）
    604
    1217
    4494
    5014
    Lu （镥）
    532
    1390
    4111
    4987
    La （鑭）
    538
    1067
    1850
    5419
    Ce （鈰）
    527
    1047
    1949
    3547
    （4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。
    ①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。
    ②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。
    ③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類型有 _______（填字母）。
    a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
    （5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_____個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
    (1)Mn在元素周期表中的位置為__，基態(tài)Mn原子的價電子排布式為__。
    (2)MnCl2可與NH3反應(yīng)生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學(xué)鍵為__鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為__，其中N原子的雜化軌道類型為__。
    (3)金屬錳有多種晶型，其中δMn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為αpm。δMn中錳的原子半徑為__pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δMn的理論密度ρ=__gcm3。(列出計算式)
    (4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為__，錳離子的配位數(shù)為__。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實驗制取乙烯并驗證乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>
    (1)寫出該實驗中制取乙烯的化學(xué)方程式：_____________________。
    (2)驗證乙烯具有不飽和性的化學(xué)方程式是：_________________________
    (3)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________(填字母序號)。
    A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
    B.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
    C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
    D.乙醇被氧化生成的氣體產(chǎn)物，也會使溴水褪色
    (4)乙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為________，其作用是________，B中的試劑為________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說法正確的有（ ）個
    ①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。
    ②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗是否酒后駕車，該應(yīng)用利用了乙醇的還原性和低沸點的性質(zhì)。
    ③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。
    ④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水，可觀察到有白色沉淀生成，該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。
    ⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。
    ⑥做過銀鏡反應(yīng)實驗后的試管，用氨水洗滌。
    A.5B.4C.3D.2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質(zhì)是短周期中熔點最低的金屬，E的合金是我國使用最早的合金。
    （1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。
    （2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個σ鍵和____個π鍵。
    （3）A 的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。
    （4）B的最簡單的氫化物的沸點比A 的最簡單的氫化物的沸點高得多，其原因是_____。
    （5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。
    （6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm ，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案