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    化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱等等。下列△H表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是
    


    A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1
    


    B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)； △H2
    


    C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3
    


    D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H4
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






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    【解析】
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
    （1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
    △H4、△H5
    △H4、△H5
    ；表示物質(zhì)中和熱的是
    △H6、△H8
    △H6、△H8
    （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
    B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
    ．
    （3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L-1的KOH溶液完全反應(yīng)生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
    16QkJ
    16QkJ
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省舒城曉天中學(xué)高二下學(xué)期質(zhì)量測(cè)試3化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    (12分)(2011·銀川高二檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
    (1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
    B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
    E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
    F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
    G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
    (2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
    化學(xué)鍵
    		P—P
    		P—O
    		O===O
    		P===O
    鍵能kJ/mol
    		197
    		360
    		499
    		x
    已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    (12分)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
    （1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。
    (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
    A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
    B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
    C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
    D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
    E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
    F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
    （2）已知在101kPa、273K時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是                。
    A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
    B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
    C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
    D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
    （3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

    已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。

    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    (12分)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
    


    （1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。
    


    (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
    


    A．2H2(g)+O2(g)
= 2H2O(l) 　ΔH1                
    


    B．C(s)+1/2O2(g)
= CO(g)　ΔH2
    


    C．CH4(g)+2O2(g)
= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
    


    D．C(s)+O2(g)= CO2(g)
　ΔH4
    


    E．C6H12O6(s)+6O2(g)
= 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
    


    F．NaOH(aq)+HCl(aq) =
NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
    


    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)
= Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
    


    （2）已知在101kPa、273K時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是                。
    


    A．C2H6(g)+7/2O2(g)
= 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
    


    B．C2H6(g)+7/2O2(g)
= 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
    


    C．2C2H6(g)+7O2(g)
= 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
    


    D．2C2H6(g)+7O2(g)
= 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
    


    （3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
    


    


    已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。
    


    


    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆安徽省高二下學(xué)期質(zhì)量測(cè)試3化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    (12分)(2011·銀川高二檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
    


    (1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
    


    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
    


    B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
    


    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
    


    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
    


    E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
    


    F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
    


    G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
    


    (2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
    




    
 
    
  
  
    化學(xué)鍵
    
      		
  
  
    P—P
    
      		
  
  
    P—O
    
      		
  
  
    O===O
    
      		
  
  
    P===O
    
      		
 
    
 
    
  
  
    鍵能kJ/mol
    
      		
  
  
    197
    
      		
  
  
    360
    
      		
  
  
    499
    
      		
  
  
    x
    
      		
 
    

    




    已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。
    


    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案