【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g
B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA
D.0.1 mol環(huán)氧乙烷(
)中含有共價鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023
【答案】C
【解析】
A．電解精煉Cu時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)除Cu外，還有活動性比Cu強的金屬，活動性比Cu弱的金屬會形成陽極泥，在陰極上只有溶液中的Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，反應(yīng)產(chǎn)生1 molCu單質(zhì)，陽極質(zhì)量減少可能比64 g多，也可能比64 g少，A錯誤；
B．I-與Fe3+在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-
2Fe2++I2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；
C．1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子總數(shù)為NA，在該鹽溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+、OH-，因此1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA，C正確；
D．在環(huán)氧乙烷(
)分子中含有共價鍵數(shù)目是7個，則在0.1 mol環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數(shù)約為0.7×6.02×1023，D錯誤；
故合理選項是C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是
A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X
C.同溫同壓下，三種氣體體積均為6.72 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.3 mol
D.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：
①____________，③__________②的離子方程式__________，。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（____）。
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。
(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】他米巴羅汀(I)可用于治療急性白血病，其合成研究具有重要意義，合成路線如圖所示。
已知：i.HC
CH+
ii.R—NO2
R—NH2
iii.R1—NH2+
+HCl
(1)A中官能團名稱是_________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(3)D→E的化學方程式是__________。
(4)試劑a是_________。
(5)已知H在合成I的同時，還生成甲醇，G→H所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(6)B的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式是________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②核磁共振氫譜只有兩組吸收峰
(7)D→E的過程中有多種副產(chǎn)物，其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(8)
也是合成他米巴羅汀(I)的一種原料，合成路線如圖所示。利用題中所給信息，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。
（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中_________；E中_________；
（2）操作⑥的名稱為________________。
（3）寫出反應(yīng)類型：④_________；
（4）請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________；
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________；
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是__________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
B. 1 mol水中的氫原子數(shù)目為2NA
C. 阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol
D. 1 mol 氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個
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【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，請完成填空。
(1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。
①計算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)進行稀釋。
②量�。河�________mL量筒取10% 氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒________保持水平，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。
③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。
(2)用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問題：
①需要取濃硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是__________________________(填字母，下同)。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
(3)實驗室需配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。
①要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時，天平讀數(shù)為________。
A．4.0 g B．4.00 g C．＞4.0 g
②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明顯不同的是__________。
A．稱量或量取 B．溶解或稀釋 C．移液、洗滌 D．定容
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸：2ClO + H2O + CO2=2HClO +
B.[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl↓+2
+ H2O
C.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2 + 6OH
3Cl +
+ 3H2O
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2
+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5
+ 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。
(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有______(填序號)。
A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度
C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水
(2)該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸______(填“加快”、“不變”、“減慢”)，你認為影響因素為_______。
時間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
(3)為探究鐵釘腐蝕實驗 a、b 兩點所發(fā)生的反應(yīng)，進行以下實驗，請完成表格空白：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑 | a點附近溶液出現(xiàn)紅色 | a點電極反應(yīng)為_____ |
然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液 | b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀 | b點電極反應(yīng)為 Fe -2e-=Fe2+ |
(4)設(shè)計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化見圖，從圖中可分析，t1~t2之間主要發(fā)生_______腐蝕(填吸氧或析氫)，原因_______。
(5)金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式______。
II.已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為span>0.1000mol/L的KMnO4 標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題：
(1)滴定時，KMnO4標準溶液應(yīng)該裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)到達滴定終點的標志是________。
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=_______。
(4)誤差分析(填偏高、偏低或無影響)：若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值________；
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