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    CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：A．甲烷去掉一個(gè)氫原子不能得到CH3+、CH3-； 
    B．CH3+、CH3-、CH3-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，不是等電子體；
    C．CH3-與NH3、H3O+均具有10個(gè)電子，互為等電子體；
    D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化；
    E．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3．
    解答：解：A．甲烷分子變成CH3+、CH3-、CH3-時(shí)，失去的分別是氫負(fù)離子、氫離子和質(zhì)子，空間構(gòu)型也不再與原來(lái)的分子相同，故A錯(cuò)誤； 
    B．CH3+、CH3-、CH3-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，不是等電子體，中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同，故空間構(gòu)型不同，故B錯(cuò)誤；
    C．CH3-與NH3、H3O+均具有10個(gè)電子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故C正確；
    D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面，故D正確；
    E．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合可得到CH3CH3，故E正確；
    故選CDE．
    點(diǎn)評(píng)：本題考查離子構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難度中等．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜（），有關(guān)反應(yīng)如下：
    反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
    反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
    反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
    （1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
    2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
    2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
    ，
    （2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是
    BC
    BC
    ．
    A．v（CH3OH）=2v（H2S）
    B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
    C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
    D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
    （3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
    c2(NO2)
    C2(NO)c(O2)
    c2(NO2)
    C2(NO)c(O2)
    ．

    （4）上圖是反應(yīng)③在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖中曲線(xiàn)
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線(xiàn)，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
    催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
    催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
    ；
    （5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
    方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
    常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞、＜”或“=”）
    方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：

    硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式
    H2O2+2e-=2OH-
    H2O2+2e-=2OH-
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知：

    （1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
    醛基
    醛基
    ，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生
    ①②
    ①②
    （填序號(hào)）．
    ①氧化反應(yīng)     ②還原反應(yīng)    ③酯化反應(yīng)
    （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是
    ②③
    ②③
    （填序號(hào)）．①-CH3 ②③-CH═CH2
    （3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

    結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒(méi)有支鏈．
    ①寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：
    +NaOH
    醇
    △
    +NaCl+H2O
    +NaOH
    醇
    △
    +NaCl+H2O

    ②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
    CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3
    CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3

    ③寫(xiě)出D的同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a．屬于二元醇；  b．主鏈上有4個(gè)碳原子；
    HOCH2CH（CH3）CH（CH3）CH2OH，HOCH2CH（CH3）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）（OH）CH（CH3）CH3，
    CH3C（CH3）（OH）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）2CH2CH2OH，HOCH2C（CH3）2CH（OH）CH3，CH3C（CH3）2CHOHCH2OH
    HOCH2CH（CH3）CH（CH3）CH2OH，HOCH2CH（CH3）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）（OH）CH（CH3）CH3，
    CH3C（CH3）（OH）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）2CH2CH2OH，HOCH2C（CH3）2CH（OH）CH3，CH3C（CH3）2CHOHCH2OH
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    某烴A 0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol．試回答：
    （1）烴A的分子式
    C6H12
    C6H12

    （2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B，C各3mol，則有
    42g
    42g
    克烴A參加反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
    100.8L
    100.8L
    升．
    （3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
    ．
    （4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
    （CH3）2C=C（CH3）2，CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3，CH2=CHC（CH3）2CH3
    （CH3）2C=C（CH3）2，CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3，CH2=CHC（CH3）2CH3
    ．
    （5）比烴A少2個(gè)碳原子的烯烴同系物有
    3
    3
    種同分異構(gòu)體．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)二甲基亞砜精英家教網(wǎng)有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜（精英家教網(wǎng)），有關(guān)反應(yīng)如下：
    反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
    反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
    反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
    （1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    ，
    （2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是
     
    ．
    A．v（CH3OH）=2v（H2S）
    B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
    C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
    D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
    （3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     
    ．
    （4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
    方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S
     
    0（填“＞、＜”或“=”）
    方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖，硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（十八）（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜（），有關(guān)反應(yīng)如下：
    反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
    反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
    反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
    （1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式    ，
    （2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是    ．
    A．v（CH3OH）=2v（H2S）
    B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
    C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
    D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
    （3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ．

    （4）上圖是反應(yīng)③在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖中曲線(xiàn)    （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線(xiàn)，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是    ；
    （5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
    方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
    常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S    0（填“＞、＜”或“=”）
    方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：

    硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式    ．
    

			
    

			
    
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