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    將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：A、根據(jù)還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性分析；
    B、根據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性分析；
    C、化合價升高元素所在的反應(yīng)物叫還原劑；
    D、重鉻酸根具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，也能將亞硫酸根氧化．
    解答：解：A、反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中，SO2做還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，所以還原性：SO2＞Fe2+，反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，F(xiàn)e2+為還原劑，Cr3+為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+＞Cr3+，故A錯誤；
    B、反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中，F(xiàn)e3+做氧化劑，SO42-為氧化產(chǎn)物，SO2為還原劑，所以氧化性：Fe3+＞SO42-＞SO2，反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，Cr2O72-為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，故B錯誤；
    C、放應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中，鐵元素化合價降低，為氧化劑，故C錯誤；
    D、重鉻酸根具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，也能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故D正確．
    故選D．
    點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，涉及所學(xué)的基本概念和規(guī)律，難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學(xué)用語回答以下問題：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有
    離子鍵、共價鍵
    離子鍵、共價鍵
    ．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    ，E的基態(tài)離子的電子排布式為
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
    Fe3+＞Fe2+
    Fe3+＞Fe2+
    ．
    （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
    N＞O＞P＞Al
    N＞O＞P＞Al
    ，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
    Al＜P＜N＜O
    Al＜P＜N＜O
    ．
    （3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
    4：1
    4：1
    ；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
    ＞
    ＞
    G-H鍵．
    （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
    3：1
    3：1
    ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
    ①寫出元素符號：A
    H
    H
    ，C
    S
    S
    ，E
    K
    K
    ．
    ②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ③用電子式表示C與E形成E2C的過程：
    ．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
    ①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
    +4
    +4
    ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
    更小
    更小
    ．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
    Br-、SO42-、H+
    Br-、SO42-、H+
    ．
    ④下列說法正確的是
    A、B、D
    A、B、D

    A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
    C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
    D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

    請回答下列問題：
    （1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
    C
    C
    （填字母）

    （2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為
    Cu
    Cu
    ，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
    A、C
    A、C

    （A）V＜10.08
    （B）因?yàn)镸為足量，可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
    （C）被氧化的M的質(zhì)量為
    20V
    7
    g
    （D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
    （E）可以用BaCl2溶液來檢驗(yàn)最終溶液中E有無剩余．
    （3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

    ①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
    無水硫酸銅
    無水硫酸銅
    ；
    ②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
    B
    B
    （填下列選項(xiàng)的字母序號）
    （A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
    （B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
    （C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
    ③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，原因�?!--BA-->
    SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
    SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
    ．
    ④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
    不會
    不會
    （填“會”或“不會”）．
    相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2Al+6H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Al+6H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖牵ā　。?

    


    
序號
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
    

    
A
測定HF、HCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
比較F、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
    

    
B
MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加足量氨水
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
    

    
C
將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中
比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
    

    
D
向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量
比較NaOH、NH3?H2O、Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆四川省邛崍市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖牵?nbsp;   
）
    


    序號       實(shí)驗(yàn)操作                                                                         實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>


    A             測定HF、HCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)                                       比較F、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
    


    B              MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水           比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
    


    C              將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中                                   比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
    


    D             向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量      比較NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱
    


     
    


     
    

			
    

			
    
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