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    【題目】已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是（　�。� 
    A.常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物
    B.E是一種含有非極性鍵的分子
    C.干燥的G 能漂白有色物質(zhì)
    D.上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】解：正四面體形分子E，組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，E由兩種元素組成，紅色球只形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直線型分子G，組成G分子的元素為第三周期的元素，且G是雙原子分子，所以G是Cl元素，該反應(yīng)是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫． 
    A．常溫常壓下，一氯甲烷是氣體，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液體，故A錯(cuò)誤；
    B．甲烷分子中只含碳?xì)滏I，屬于極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
    C．G是氯氣，氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，故C錯(cuò)誤；
    D．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故D正確；
    故選D．
    【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解極性鍵和非極性鍵(非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）)．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是
    A.K＋、HCO3-、Cl-B.Fe2＋、Cu2＋、SO42-
    C.Na＋、SO42-、ClO-D.Mg2＋、NH4＋、Cl-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u 為二元化合物，其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是
    A. Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>Z
    B. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點(diǎn): Y>W
    C. X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物
    D. X、Y、Z、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
    回答下列問題：
    （1）鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運(yùn)動狀態(tài)。
    （2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。
    （3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。
    （4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______________。
    （5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點(diǎn)，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個(gè)數(shù)之比為_________；若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3） 
    根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：
    （1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)： ．
    （2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
    （3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：、 ．
    （4）反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ．
    （6）若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式；當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述： ．
    （7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)： ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是（　�。� 
    A.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
    B.實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
    C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
    D.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯(cuò)誤的是
    A.品嘗藥品的味道B.聞藥品的氣味
    C.直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D.借助儀器進(jìn)行觀察
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時(shí)，下列說法正確的是（　　） 
    A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
    B.溶液pH值變化：甲減小乙增大
    C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
    D.電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得列，化學(xué)方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。
    （1）在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率_____( 填增大、減少、不變).
    （2）己知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)
    化學(xué)鍵
    N≡O(shè)
    Cl一Cl
    Cl一N
    N=O
    鍵能/kJ.mol-1
    630
    243
    a
    607
    2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。
    （3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:
    ①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
    ②反應(yīng)開始到10min 時(shí)NO 的平均反應(yīng)速率v( NO) =________mol/(L.min).
    ③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
    （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態(tài)中，NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平街狀態(tài)ClNO 的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的______點(diǎn)。
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案