Question

【題目】在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g) H＞0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

容器	溫度/K	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
Ⅰ	977	0.28	0.56	0	0.4
Ⅱ	977	0.56	0.56	0	x
Ⅲ	1250	0	0	0.56	y

A.達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)

B.x=0.8，y＞0.4

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于

D.若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，由于CO2(g)、CO(g)的濃度都不發(fā)生變化，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不正確；

B．容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ減小體積為1L，此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，x＜0.8，B不正確；

C．若容器Ⅲ中溫度也為977K，與容器Ⅰ為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，y=0.4，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率為=，現(xiàn)容器Ⅲ中溫度為1250K，相當(dāng)于977K時(shí)的平衡體系升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于，C正確；

D．在容器Ⅰ中，K==1，若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，此時(shí)濃度商Q==0.2＜1，所以平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故選CD。