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    在壓強(qiáng)為2．20×104kPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可與CO2等含碳化合物反應(yīng)生成有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是
    


    A．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，通過水熱反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
    


    B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化
    


    C．超臨界水與普通水的組成不相同
    


    D．隨著科技的進(jìn)步，通過“水熱反應(yīng)”獲取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    C
    


    【解析】
    


    試題分析：水熱反應(yīng)是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化，可有效減少碳排放，有利于碳資源的循環(huán)利用．高壓條件下將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，是將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)，A選項正確，壓強(qiáng)達(dá)到22MPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，該過程為物理變化，此時水可將CO2
等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，為化學(xué)變化，B選項正確，超臨界水與普通水的組成都為H2O，組成相同，C選項不正確，，充分利用地球上的碳資源，有利于碳資源的循環(huán)使用，D選項正確。
    


    考點(diǎn)：考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)。
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
    4
    7
    ．
    計算并回答：
    ①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為
    0.04mol/（l?min）
    0.04mol/（l?min）

    ②計算a 的值（要求有具體過程）
    ③該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率
    66.7%
    66.7%
    （百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
    ④該條件下反應(yīng)2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為
    0.005mol2．L-2
    0.005mol2．L-2

    ⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是
    1-4w%
    1-4w%
    ，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
    25
    50-w
    25
    50-w
     倍．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）在673K、30MPa下進(jìn)行，達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%．
    則（1）該條件下的平衡常數(shù)K=
    1.067
    1.067
    ．
    （2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
    25%
    25%

    （3）平衡時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比
    5
    6
    5
    6
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇。
        
    ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1
        
    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2
        
        將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
        
    ⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
        
        ⑵反應(yīng)①的DH1        0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數(shù)值K=      。
        
        ⑶在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
            
       
            
    實驗編號
            		        
    T(°C)
            		        
    n(CO)/n(H2)
            		        
    p(MPa)
            		   
       
            
    I
            		        
    150
            		        
    1/3
            		        
    0.1
            		   
       
            
    II
            		                                
    5
            		   
       
            
    III
            		        
    350
            		                    
    5
            		   
      
            
        300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）
        
                A．c(H2)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
        
                C．CH3OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小
        
        ⑷已知在常溫常壓下：
        
           ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1
        
    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1
        
    ③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1
        
    寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                  。
        
        ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。
        
        ①該電池正極的電極反應(yīng)為                        。
        
    ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
        
                                      。
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河南省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    某溫度下在容積為2
L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g） ?2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時生成了0．4 mol W。下列說法正確的是
    


    A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0
    


    B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol/（L·s）
    


    C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高
    


    D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆安徽省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20
s達(dá)到平衡時生成了0．4 mol W。下列說法正確的是
    


    A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0
    


    B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol/（L·s）
    


    C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高
    


    D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案