Question

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：

①混合物鐵和氧化鐵各是多少克？②原稀硫酸物質的量濃度？③反應后得到FeSO₄的物質的量是多少？

Answer 1

解：設鐵粉的物質的量為X，氧化鐵的物質的量為Y。

據(jù)：Fe ＋ H₂SO₄ === FeSO₄ ＋ H₂和Fe ＋ 2Fe^3＋ === 3Fe^2＋ 可以得到：

X- Y= 0.2 mol,

56X + 160Y= 54.4 g    解得：X=0.4mol ,Y=0.2mol 。

所以鐵的質量為22.4g，氧化鐵的質量為32g。

（2）反應中共生成FeSO₄ 0.8mol，所以消耗H₂SO₄ 的物質的量為0.8mol，稀硫酸的濃度為0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。

（3）根據(jù)鐵元素的物質的量守恒，反應后FeSO₄ 的物質的量為0.8mol。