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    五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個。根據(jù)以上信息，完成下列各題。
      
    （1）寫出下列化學用語：A：      B：     C：       D：       E：        
      
    （2）A的最高價氧化物的熔點          D的最高價氧化物的熔點（填“>”或“<”），原因是                        ；B氫化物的沸點       E氫化物的沸點（填“>”或“<”），原因是                             。
      
    （3）選取上述五種元素，完成下列問題
      
    ①構(gòu)成的原子晶體有                    ；
      
    ②含有非極性鍵的離子化合物                   （用電子式表示）
      
    ③含有極性鍵的非極性分子                （用電子式表示）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）C 、O 、Na、Si、S
      
    （2）<  ，前者為分子晶體，后者為原子晶體；>，后者中存在氫鍵。
      
    （3）①C 、SiC、Si、SiO2（只要寫三種即可）
      
         ②略
      
         ③ CO2、CS2（只要寫一種即可）
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
    （1）B在周期表中的位置是
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

    （2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式
    NH4HCO3 
    NH4HCO3 
    、
    CH3COONH4
    CH3COONH4

    （3）BD2的結(jié)構(gòu)式為
    O=C=O
    O=C=O
    ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

    （4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
    NH3 +H+=NH4+
    NH3 +H+=NH4+

    （5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
    （1）五種元素中，原子半徑最大的是
    Na
    Na
    ，非金屬性最強的是
    Cl
    Cl
    （填元素符號）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
    PH3
    PH3
    （用化學式表示）；
    （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，其中存在的化學鍵類型為
    離子鍵、共價鍵
    離子鍵、共價鍵
    ；
    （4）D最高價氧化物的水化物的化學式為
    H3PO4
    H3PO4
    ；
    （5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為
    2P+5Cl2
     點燃 
    .
     
    2PCl5
    2P+5Cl2
     點燃 
    .
     
    2PCl5
    ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為
    PCl3
    PCl3
    ；
    （6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
    （1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式
    ．
    （2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機鹽，其化學式為
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    ．
    （3）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．
    （4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
    ①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程中的總離子方程式
    Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
    Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
    ．
    ②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學方程式為
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
    

    


    
元素
有關(guān)信息
    

    
A
元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074n m
    

    
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
    

    
C
原子半徑為0.102n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
    

    
D
最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
    

    
E
原子半徑為0.075n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
    （1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
    ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式
    ．
    （2）鹽X水溶液顯
    酸
    酸
    （填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    ．
    （4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （5）如圖是一個電解過程示意圖．假設(shè)使用Y-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）
    112
    112
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
    


    
 元素
 有關(guān)信息
    

    
 A
 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
    

    
 B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小 
    

    
 C
 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
    

    
 D
 最高價氧化物對應(yīng)水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等（10個電子）的陰陽離子
    

    
 E
 原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X
    （1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
     
    ；寫出D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式：
     
    ．
    （3）鹽X水溶液顯
     
    （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：
     
    ．
    （4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學式為
     
    ，Y所含的化學鍵為
     
    ．
    （a）極性鍵          （b）非極性鍵            （c）離子鍵．
    

			
    

			
    
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