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    氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于3 區(qū)域的是 
    


    


    A．Cl2＋2KBr   
Br2＋2KCl
    


    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
    


    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O   
4Fe(OH)3
    


    D．2Na2O2+2CO2   
2Na2CO3+O2
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    D
    


    【解析】
    


    試題分析：根據(jù)圖示可以看出3區(qū)域的反應屬于非化合、分解、置換反應的氧化還原反應。氧化還原反應必須有化合價的變化，化合反應是多種反應物變成一種生成物，分解反應是一種反應物變成多種生成物，置換反應必須有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，因此D符合。答案選D。
    


    考點：化學反應類型
    


    點評：本題主要根據(jù)反應的特點來進行判斷，非常基礎簡單。
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?淮南二模）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A順序逐漸減�。瓵、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問題：
    （1）B的離子符號
    O2-
    O2-
    ；D基態(tài)原子的核外電子排布式
    1S22S22P63S23P4
    1S22S22P63S23P4
    ；C、D形成化合物的電子式
    ；
    （2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式（要求：其中有一種水溶液顯中性）
    Na2SO4?10H2O
    Na2SO4?10H2O
    、
    NaHSO4（或NaHSO3）
    NaHSO4（或NaHSO3）
    ；
    （3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應生成A的單質(zhì)的化學方程式為
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    ；
    （4）B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應且屬于氧化還原反應的化學方程式為
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結構簡式：
    （1）能使石蕊試液變色的是
    CH3COOH（C6H5COOH、H2CO3）
    CH3COOH（C6H5COOH、H2CO3）
    （任寫一種）．
    （2）能與溴水發(fā)生取代反應的是
    C6H5OH
    C6H5OH
    ．
    （3）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應的是
    CH3OH
    CH3OH
    ．
    （4）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的是
    C6H5O
    C6H5O
    ．
    （5）不同情況下與氫氧化鈉反應能生成兩種鹽的是
    H2CO3
    H2CO3
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結構簡式：
    （1）能使石蕊試液變色的是
    CH3COOH、或HOCOOH
    CH3COOH、或HOCOOH
    （任寫一種）．
    （2）能與溴水發(fā)生取代反應的是
    ．
    （3）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應的是
    CH3OH
    CH3OH
    ．
    （4）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的是
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
    回答下列問題：
    （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
    sp雜化
    sp雜化
    ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
    3mol或3×6.02×1023個
    3mol或3×6.02×1023個
    ．
    （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
    NH3分子存在氫鍵
    NH3分子存在氫鍵
    ．
    （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
    N2O
    N2O
    ．
    （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是
    CuCl
    CuCl
    ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    [化學--選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
    （1）寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1個Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
     
    ，其中Y原子的雜化軌道類型為
     
    ．
    （3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）圖1表示某種含Z有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是
     
    （填標號）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖3所示，該氯化物的化學式是
     
    ．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為
     
    g?cm-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，則反應的化學方程式為
     
    ．
    （6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點位置．該晶體中原子之間的作用力是
     
    ；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由W原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構圖4相似，該晶體儲氫后的化學式應為
     
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