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    25℃時，下列說法正確的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：A．NaHCO3以水解為主，（H2CO3）＞C（CO32-）；
    B．根據(jù)NaOH與鹽酸和醋酸反應(yīng)的關(guān)系可知消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同；
    C．根據(jù)電荷守恒分析；
    D．NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈中性，當(dāng)混合溶液至中性時醋酸有剩余．
    解答：解：A．NaHCO3以水解為主，HCO3-水解程度大于電離程度，所以（H2CO3）＞C（CO32-），所以c（Na+）＞c（ HC
    O
    -
    3
    ）＞c（H2CO3）＞c（C
    O
    2-
    3
    ），故A錯誤；
    B．1molNaOH與鹽酸和醋酸反應(yīng)時消耗的鹽酸和醋酸都是1mol，所以中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，故B錯誤；
    C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH=6時，根據(jù)電荷守恒c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=9.9×10-7 mol/L，故C正確；
    D．NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈中性，當(dāng)混合溶液至中性時醋酸有剩余，所以用NaOH溶液滴定CH3COOH至中性時，溶液中的酸不能被完全中和，故D錯誤；
    故選C．
    點評：本題考查了鹽的水解、離子濃度大小的比較，中和滴定等，題目難度中等，明確溶液中的水解、電離及電荷守恒等即可解答．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”． 1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現(xiàn)黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機(jī)械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業(yè)領(lǐng)域．現(xiàn)在高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）
    高溫
     W（s）+3H2O（g）
    請回答下列問題：
    （1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
    K=
    c3(H2O)
    c3(H2)
    K=
    c3(H2O)
    c3(H2)
    ．
    （2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
    60%
    60%
    ；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)正反應(yīng)為
    吸熱
    吸熱
    反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）．
    （3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
    

    


    
溫度
25℃～550℃～600℃～700℃
    

    
主要成份
WO3      W2O5      WO2        W
    第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2WO3+H2=W2O5+H2O
    2WO3+H2=W2O5+H2O
    ；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為
    W2O5和WO2
    W2O5和WO2
    ；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
    1：1：4
    1：1：4

    （4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2（g） 
    1400℃
    約3000℃
     WI4（g）．下列說法正確的有
    AB
    AB
    ．
    A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
    B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
    C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
    D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    (8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，
    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
    (1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
    (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
    ①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
    ②在達(dá)到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
    ③在達(dá)到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
    a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
    b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
    c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
    d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
    (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
    (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如圖：
    則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版）
				題型：填空題
			
    

						
     (8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時，
    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
    (1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

    (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
    ①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
    ②在達(dá)到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
    ③在達(dá)到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
    a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
    b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
    c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
    d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
    (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
    (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如圖：

    則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版）
				題型：填空題
			
    

						
    (8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
    


    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，
    


    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2
J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
    


    (1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298
K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
    


    


    (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3
mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
    


    ①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
    


    ②在達(dá)到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
    


    ③在達(dá)到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
    


    a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
    


    b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
    


    c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
    


    d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
    


    (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
    


    (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如圖：
    


    


    則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列說法正確的是（）。
    A.混合氣體的顏色變深
    B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)不變
    C.混合氣體的質(zhì)量與密度不變
    D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量和密度均保持不變
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案