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    幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
     
        
    元素代號(hào)
          		    
    L
          		    
    M
          		    
    Q
          		    
    R
          		    
    T
          		 
     
        
    原子半徑/nm
          		    
    0.160
          		    
    0.143
          		    
    0.102
          		    
    0.089
          		    
    0.074
          		 
     
        
    主要化合價(jià)
          		    
    ＋2
          		    
    ＋3
          		    
    ＋6、－2
          		    
    ＋2
          		    
    －2
          		 
    下列敘述正確的是                                                                                           (　　)
    A．L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞L
    B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
    C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體
    D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    B
    解析:考查元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可知L是鎂，M是鋁，Q是硫，R是鈹，T是氧。鎂比鋁活潑，與稀硫酸反應(yīng)速率是鎂大于鋁，A不正確。鈹和鋁處于對(duì)角線(xiàn)位置，性質(zhì)相似，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故B正確。水在常溫下是氣體，C不正確。Mg2＋和S2－的核外電子數(shù)分別是10和18，D不正確，答案是B。
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表：
    

    


    
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
    

    
化合價(jià)
-1
-2
+4、-4
+6、-2
+5、-3
+3
+2
+1
    

    
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
    分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題．涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示．
    （1）E元素在周期表中位于
    第三
    第三
    周期，
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫(xiě)離子符號(hào)）
    F-、Na+、Al3+
    F-、Na+、Al3+

    （3）A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
    離子鍵
    離子鍵
    ，用電子式表示其形成過(guò)程
    ．
    （4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
    

    


    
元素符號(hào)
A
B
C
D
E
    

    
原子半徑（nm）
0.160
0.080
X
0.143
0.074
    

    
主要化合價(jià)
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
    則X可能的數(shù)值為（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
    

    


    
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
F
    

    
化合價(jià)
-2
-1
-2、+6
+4、-4
+1
+2
    

    
原子半徑（nm）
0.074
0.099
0.102
0.117
0.186

    （1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
    ①寫(xiě)出D元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ．
    ②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
    Na、Cl2
    Na、Cl2
    （填化學(xué)式）．
    ③B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    （填化學(xué)式），B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    （填化學(xué)式）．
    ④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
    0.117～0.186nm
    0.117～0.186nm
    ．
    （2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）請(qǐng)回答：

    ①固體A是（寫(xiě)化學(xué)式）
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    ②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    ．
    ③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
    

    


    
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
    

    
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
    

    
主要化合價(jià)
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
    已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
    

    


    
    元素代號(hào)
    X
    Y
    Z
    W
    

    
    原子半徑/pm
    160
    143
    70
    66
    

    
    主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2（無(wú)最高正價(jià)+6價(jià)）
    下列敘述正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案