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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）
    A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O
    C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A.反應CO+H2OCO2+H2中，水中氫元素的化合價由+1價降低到0價，水作氧化劑，故A符合題意；
    B.反應CuO+H2 Cu+H2O中，氫氣中氫元素的化合價由0升高到+1價生成H2O，氫氣為還原劑，H2O為氧化產物，故B不符合題意；
    C.反應2F2+2H2O═4HF+O2中，水中氧元素的化合價由-2價升高到0價，水作還原劑，故C不符合題意；
    D.反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素發(fā)生自身的氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D不符合題意。答案選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在如圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)
    A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
    B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
    C.飽和石灰水中不斷通入CO2
    D.醋酸中逐滴加入氨水
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】三種常見單萜類化合物的結構如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
    A. 香葉醇和龍腦互為同分異構體，分子式均為
    B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯
    C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上
    D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
    A. 曲線M表示與pH的變化關系
    B. NaHX溶液顯堿性
    C. 當混合溶液呈中性時，
    D. 的數(shù)量級為
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】有機物H是合成某種藥物的中間體，一種合成路線如下：
    回答下列問題：
    （1）有機物B的化學名稱為______。
    （2）反應②的反應類型為______。
    （3）反應④所需試劑、條件分別為______。
    （4）寫出反應③的化學方程式______。
    （5）1molE與1molH2完全加成生成1molW，W有多種同分異構體，其中屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環(huán)上有兩個取代基的W的可能結構共有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3：2：2：2：2的結構簡式為______。
    （6）設計以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備的合成路線______（無機試劑任選）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質）制備氟化鋇的流程如下：
    已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
    （1）濾渣A的名稱為___________。
    （2）濾液1加H2O2的目的是___________。
    （3）加NaOH溶液調節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫化學式）
    （4）濾液3加入鹽酸酸化后再經加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。
    （5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5 mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計算結果保留三位有效數(shù)字）。
    （6）5.0 t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。（保留2位小數(shù)）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
    請回答以下問題：
    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
    （2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
    （3）A中元素的原子結構示意圖為________。
    （4）F在溶液中的電離方程式為_________。
    （5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】填空題。
    （1）47.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質量為_______ ；該金屬的相對原子質量為_______ 。
    （2）標準狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
    （3）已知CO、CO2混合氣體的質量共10.0g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。
    （4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質 的量濃度為_______。
    （5）已知ag氫氣中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為
    A. 2∶9∶4 B. 3∶9∶4
    C. 1∶4∶2 D. 3∶8∶4
    

			
    

			
    
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