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    【題目】下列物質溶于水，能使水的電離程度變大的是( )
    A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】HCl電離出的氫離子抑制水電離；NaHSO4電離出的氫離子抑制水電離；CH3COOH電離出的氫離子抑制水電離；Na2CO3水解促進水電離，所以能使水的電離程度變大的是Na2CO3，故D正確。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
    （1）鐵鍋的銹蝕是   腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）。
    （2）寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式：   。
    II.①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。
    ②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
    A. 溶液中OH-向電極a移動
    B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3
    C. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    D. 電子遷移方向：電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是( )
    A．向容器中加入惰性氣體，平衡向右移動
    B．加入催化劑，HI的產(chǎn)率增大
    C．降低溫度，H2的轉化率減小
    D．無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
    A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
    B. 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
    C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
    D. 與得電子能力相同
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
    回答下列問題：
    （1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為____。
    （2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
    （3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________，其作用是__________________。
    （4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體_。
    （5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________。
    （6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
    選項
    a中的物質
    b中的物質
    c中收集的氣體
    d中的物質
    A
    濃氨水
    CaO
    NH3
    H2O
    B
    濃硫酸
    Na2SO3
    SO2
    NaOH溶液
    C
    稀硝酸
    Cu
    NO2
    H2O
    D
    濃鹽酸
    MnO2
    Cl2
    NaOH溶液
    A. A B. B C. C D. D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
    A．Na2O2與H2O反應 B．灼熱的木炭與水蒸氣反應
    C．鋁熱反應   D．CH4與O2反應
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】Ⅰ．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為_____________________。
    已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；
    S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
    Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：
    容 器
    甲
    乙
    反應物投入量
    3 mol H2、2 mol N2
    6 mol H2、4mol N2
    達到平衡的時間(min)
    t
    5
    平衡時N2的濃度(mol·L－1)
    3
    c
    （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______________。
    （2）甲容器達到平衡所需要的時間t   5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；
    Ⅲ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
    溫度/℃
    25
    t1
    t2
    Kw/ mol2·L-2
    1×10-14
    a
    1×10-12
    試回答以下幾個問題：
    （1）若25< t1< t2，則a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
    （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)為：____________mol/L。
    （3）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7，則V1︰V2 = ___________
    

			
    

			
    
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