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				水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
    A．雙氧水被稱為“綠色氧化劑”，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染
    B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成
    C．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)
    D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】分析：A、過氧化氫做氧化劑化合價降低為-2價；
    B、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成；
    C、氨水是電解質(zhì)溶液；
    D、新制氯水含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，鹽酸電離、次氯酸電離、水電離；
    解答：解：A、雙氧水被稱為“綠色氧化劑”，是因為其還原產(chǎn)物為H2°，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；
    B、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成，故B錯誤；
    C、氨水能導(dǎo)電，說明一水合氨是電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)溶液，氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；
    D、新制氯水含有三種分子氯氣分子、水分子，次氯酸分子；四種離子為氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子；故D正確；
    故選D．
    點評：本題考查了氨氣、氯氣、過氧化氫、王水等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用和微粒判斷，注意氨水導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)一水合氨電離．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
    I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
    H2O+H2O=OH-+H3O+
    H2O+H2O=OH-+H3O+

    Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是
    ④
    ④
    （填序號）
    Ⅲ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
    （1）H2O參與的置換反應(yīng)：
    符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
    ①W是水，離子方程式為
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ；
    ②V是水，化學(xué)方程式為
    O2+2H2S=2H2O+2S↓
    O2+2H2S=2H2O+2S↓
    ．
    （2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
    A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ①A+H2O
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ；
    ②B+H2O
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （1）298K、100kPa時，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，請寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學(xué)方程式
    C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
    C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
    ；
    （2）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ；
    （4）明礬可做凈水劑是因為
    Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
    Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
    ，有關(guān)的離子方程式為
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
    ；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是
    有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
    有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
    ，有關(guān)的離子方程式
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；
    （5）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸
    ②④⑤⑥
    ②④⑤⑥

    ①醋酸不易腐蝕衣服；
    ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9；
    ③進(jìn)行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
    ④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9；
    ⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
    ⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
    （Ⅰ）在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
    （1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
     
    （填1種）．
    （2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變
    C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
    （3）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
     

    （Ⅱ）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
    （4）寫出銅原子價電子層的電子排布式
     
    ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
     
    （填元素符號）．
    （5）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
     
    ；
     
    ．實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
     
    ．
    （6）實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
    Ⅰ．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
     
    ．
    Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
    （1）H2O參與的置換反應(yīng)：
    符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
    ①W是水，離子方程式為
     
    ；
    ②V是水，化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
    A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ①A+H2O
     
    ；
    ②B+H2O
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途．
    （1）下列說法中正確的是
     
    （填序號）．
    A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
    B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定
    C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高
    D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂
    （2）科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為
     
    ．
    （3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O+）．其中含有的化學(xué)鍵為
     
    ．
    （4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有
     
    （回答一種即可），若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol?L-1的稀溶液，此時HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
     
    倍．
    （5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為
     
    ．
    （6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電．已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式
     
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