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    （08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）下列離子方程式正確的是（ ）
    A．60 mL  1 mol?L―1  氫氧化鋇溶液與15 mL  2 mol?L―1明礬溶液混合：
    3Ba2++6OH―+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    B．60 mL  1 mol?L―1純堿溶液與20 mL  2 mol?L―1膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：3CO32―+2Cu2++2H2O=2HCO3―+Cu2(OH)2CO3↓
    C．H2O中投入Na218O2固體：2H2O＋218O22―＝418OH―＋O2↑
    D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：
    Cu2+ + S2- = CuS↓
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）（7分）某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：
     
     

       
     
     
     
     
     
    （1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）
    儀器編號(hào)
    a
    b
    c
    d
    e
    名稱
    試管
    溶量瓶
    集氣瓶
    堿式滴定管
    普通漏斗
    改正的名稱
     
     
     
     
     
    （2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說(shuō)：組成防倒吸裝置。你還能說(shuō)出 
    ①                                 ；②                                 。
    （3）丙同學(xué)想用下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。
     
     教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）（11分）某課外活動(dòng)小組用蠟燭通過(guò)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)完畢后，他們寫成了下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你協(xié)助他們完成。
    ⑴ 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?U>                                                       。
    ⑵ 實(shí)驗(yàn)裝置與藥品：裝置如上圖；藥品有蠟燭、             、             。
    ⑶ 實(shí)驗(yàn)步驟：
    ① 分別稱量裝置Ⅱ（含藥品）的質(zhì)量 m1 和裝置Ⅲ（含藥品）的質(zhì)量 m2。
    ② 按如圖所示的裝置連接好儀器，并將蠟燭放置在裝置中倒置漏斗的下方。
    ③ 點(diǎn)燃蠟燭，打開(kāi)自來(lái)水龍頭抽吸蠟燭燃燒產(chǎn)生的氣體（熱的混和氣體分別在裝置Ⅱ、Ⅲ中被吸收）。
    ④ 蠟燭燃燒大約 5min 后，熄滅蠟燭，待裝置Ⅱ和Ⅲ ___________后，分別稱得質(zhì)量為m3、m4。
    ⑤ 采用相同的時(shí)間但不點(diǎn)燃蠟燭的情況下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。
    ⑥ 計(jì)算：蠟燭中碳、氫元素原子物質(zhì)的量之比的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：____________（取用①、④中的數(shù)據(jù)）。
    ⑷ 幾點(diǎn)說(shuō)明：
    ① 將實(shí)驗(yàn)裝置中的Ⅱ、Ⅲ對(duì)調(diào)，并分別裝入用無(wú)水CuSO4和澄清石灰水，該裝置又可用于定性檢測(cè)                                          �！�
    ② 步驟⑤的目的是                                                    �！�
    ③ 裝置Ⅳ是與自來(lái)水龍頭相接即成一種抽氣裝置，控制裝置Ⅳ中自來(lái)水的進(jìn)水速度可以調(diào)節(jié)抽氣速度。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    (08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。
     
     
     
     
     
     
      
     
     
    軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來(lái)自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+
     
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH      （填“大”或“小”）該流程可與__（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。
    （2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為              ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是                  
    （3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是           。
    （4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
    反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是                                  ，溶液的pH不能過(guò)低的原因是                                  。
    （（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。
    其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是                                  。（答對(duì)1個(gè)即可）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模） 
    （10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學(xué)衛(wèi)生用品，它的結(jié)構(gòu)式如下圖，合成時(shí)檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：
    下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)催化劑總量占原料的1%，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。表1：酸醇物質(zhì)的量之比對(duì)酯化率的影響；表2：酯化時(shí)間對(duì)酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。
     
    表1
    n(酸)n(醇)
    15.0
    15.5
    16.0
    16.5
    17.0
    酯化率/%
    95.1
    96.3
    97.0
    97.4
    97.2
    表2
    時(shí)間/h
    0.5
    1.0
    2.0
    3.0
    5.0
    酯化率/%
    40.0
    70.2
    94.3
    97.4
    97.4
    表3
    溫度/℃
    130
    140
    145
    150
    160
    酯化率/%
    89.5
    96.2
    97.4
    97.4
    97.2
    試回答下列問(wèn)題
    （1）酯化反應(yīng)適宜的條件n(酸)∶（醇）、時(shí)間/h、溫度/℃分別是：         (選填序號(hào))。
    A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140   
    C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145
    （2）溫度太高酯化率降低的可能原因是
                                  
    （3）TBC的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如右，它是        
    （A、1H-NMR圖譜  B、紅外光譜  C、質(zhì)譜）
    （4）TBC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。（5）檸檬酸的一種同分異構(gòu)體A，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
    A可能的結(jié)構(gòu)式為：     （只寫一種）。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問(wèn)題
    （1）下列說(shuō)法正確的是              （選填序號(hào)）。
    A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同      
    B．第一電離能：As＞Ga
    C．電負(fù)性:As＞Ga                                     
    D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
    E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
    （2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到， 該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：                        。
    AsH3空間形狀為：             (CH3)3Ga中碳鎵鍵之間的鍵角為：            。
    （3）Ga的核外電子排布式為：               。
    （4）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：               。
    （5）請(qǐng)預(yù)測(cè)AsH3的兩種化學(xué)性質(zhì)：              
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案