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    下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是：
    


    A. Na+　　NO　　AlO　　SO    B. Na+　　NO　　SiO　　K+
    


    C. Na+　　Cl－　　HCO　　Ca2+      D. K+　　Cl－　　AlO　　CO
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    D
    


    【解析】略
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
    

    


    
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
加堿溶解的pH
    

    
Fe2+
7.6
9.7

    

    
Fe3+
2.7
3.7

    

    
Al3+
3.8
4.7
＞8.5
    

    
Mn2+
8.3
9.8

    請回答下列問題：
    （1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）濾渣的主要成分有
    氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
    氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
    ．
    （5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
    bc
    bc
    ．（填編號）
    a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
    （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
    15.21kg
    15.21kg
    kg．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
    方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；
    方案二：將
    a
    10
    g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
    請回答下列問題：
    （1）配平下面的化學方程式（將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
    2
    2
    KMnO4+
    10
    10
    FeSO4+
    8
    8
    H2SO4=
    5
    5
    Fe2（SO4）3+
    2
    2
    MnSO4+
    1
    1
    K2SO4+
    8
    8
    H2O
    （2）在滴定實驗中不能選擇
    堿
    堿
    式滴定管，理由是
    KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
    KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
    ；
    （3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為
    1.45
    a
    1.45
    a
    和
    1.40
    a
    1.40
    a
    ；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
    （4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
    2
    2
    Mn2++
    5
    5
    NaBiO3+
    14
    14
    H+=
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    Bi3++
    5
    5
    Na++
    7
    7
    H2O
    1）、配平系數(shù)
    2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
    AB
    AB

    A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
    C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿
        
    性、澄清溶液的是                                                      (　　)
        
    A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)
        
    B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)
        
    C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)
        
    D．K＋、H＋、I－、HCO(1∶1∶1∶1)
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：宜賓模擬
				題型：問答題
			
    

						
    為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

    精英家教網(wǎng)

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
    

    


    
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
加堿溶解的pH
    

    
Fe2+
7.6
9.7

    

    
Fe3+
2.7
3.7

    

    
Al3+
3.8
4.7
＞8.5
    

    
Mn2+
8.3
9.8

    請回答下列問題：
    （1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式：______．
    （2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______．
    （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
    （4）濾渣的主要成分有______．
    （5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______．（填編號）
    a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
    （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2010年四川省宜賓市高考調(diào)研化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
    離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加堿溶解的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7＞8.5
    Mn2+8.39.8
    請回答下列問題：
    （1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式：______．
    （2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______．
    （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
    （4）濾渣的主要成分有______．
    （5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______．（填編號）
    a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
    （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．
    

			
    

			
    
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