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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】已知，石墨在一定條件下可轉化為金剛石，已知12 g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收1.91 kJ的熱量，據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )
    A. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
    B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
    C. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
    D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收1.91kJ的能量，由石墨制備金剛石是吸熱反應，所以等質量時金剛石能量高于石墨，選項D正確，故答案為D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應（已知反應方程式為2NO+O2=2NO2 , 裝置中不存在其它化學反應）。
    （1）開始時左右兩室分子數(shù)_____________（填“相同”或“不相同”）。
    （2）反應前后NO室壓強_____________（填“增大”或“減小”）。
    （3）最終容器內密度與原來_____________（填“相同”或“不相同”）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
    A. 2g氘化鋰（6LiD）中含中子數(shù)為NA
    B. 22.4L（標準狀況）CHCl3含C—H鍵數(shù)目為NA
    C. 2molSO2和1mol18O2充分反應，產物中含18O原子數(shù)為2NA
    D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】寫出下列有關反應的化學方程式
    (1)氯氣與水的反應________；
    (2)制取漂粉精________；漂粉精放置在空氣中失效的化學方程式___________；
    (3)次氯酸見光分解________；
    (4)實驗室制氯氣________；
    (5)實驗室制氯化氫氣體________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列物質中，屬于共價化合物的是
    A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
    A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
    B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O
    C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
    D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】（Ⅰ）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)　K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
    2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)　K2　ΔH2<0 (Ⅱ)
    （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。
    （2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(NOCl)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。
    （3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1 mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_______________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。
    a.向溶液A中加適量水
    b.向溶液A中加適量NaOH
    c.向溶液B中加適量水
    d.向溶液B中加適量NaOH
    （Ⅱ）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2 發(fā)生如下可逆反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。
    （1）該反應的ΔS______0（填＞或＜），該反應在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進行；
    （2）比較T1與T2的大小關系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某化學實驗室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
    （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。
    （2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的___（填寫序號）。
    ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
    （3）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個字母只能用一次）。
    A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
    B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
    C．將容量瓶蓋緊，搖勻
    D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
    F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
    （4）根據(jù)計算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質量為__g。
    （5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___。
    （6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____（填字母）。
    A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
    C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
    D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
    E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
    F．燒杯未進行洗滌
    G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】按要求填空：
    （1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是______（填化學式）。
    （2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調至_____。
    （3）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。 （用序號表示）
    （4）常溫下兩種溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為____________________。
    （5）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。
    

			
    

			
    
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