Question

根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．又知AlCl₃熔、沸點(diǎn)較低，易升華，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，試回答：
（1）Be²⁺、Li⁺、H⁺ 微粒半徑從小到大的順序?yàn)椋篲_____；
（2）BeCl₂是______（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）；
（3）Be（OH）₂、Mg（OH）₂可用試劑______鑒別；
（4）寫出BeO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na₂BeO₂）______．

Answer 1

（1）電子層越多半徑越大，所以半徑H⁺＜Be²⁺、Li⁺，Be²⁺、Li⁺的電子層相同，核外均為2個(gè)電子，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以Be²⁺＜Li⁺，故答案為：H⁺、Be²⁺、Li⁺；
（2）金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知AlCl₃是共價(jià)化合物，所以BeCl₂是共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)化合物；
（3）氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)而Mg（OH）₂和氫氧化鈉不反應(yīng)，二者可以用氫氧化鈉來鑒別，
故答案為：氫氧化鈉（或NaOH）溶液；
（4）BeO與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂和水，即BeO+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，故答案為：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．