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    往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,當達到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說法正確的是
    A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變 B．平衡不移動，混合氣體密度增大 
    C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D．t0時改變的條件是增壓 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A
    

    解析試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的放熱反應(yīng)。由圖像可知在t0時,V正、V逆都增大，V逆增大的多，所以平衡逆向移動。A．由于平衡逆向移動，所以c(I2)增大，容器內(nèi)氣體顏色變深，但是由于氣體的物質(zhì)的量不變，因此平均相對分子質(zhì)量不變。正確。B．由于改變條件后,V正和V逆不相等，所以平衡發(fā)生移動，但是由于氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體密度不變。錯誤。C．由于平衡逆向移動，因此H2轉(zhuǎn)化率減小，HI平衡濃度變小。錯誤。D．t0時,V正、V逆都增大，V逆增大的多，所以平衡逆向移動。改變的條件是升高溫度。錯誤。
    考點：考查外界條件對化學平衡、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度計平衡含量的影響的知識。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
    編號
    		化學方程式
    		平衡常數(shù)
    		溫度
    979K
    		1173K
    I
    		Fe(s)+CO2(g)   2 FeO(s)+CO(g)
    		K1
    		1.47
    		2.15
    II
    		CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)
    		K2
    		1.62
    		b
    III
    		Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
    		K3
    		a
    		1.68
    根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是
    A．a(chǎn)>b                                       B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
    C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動       D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。
    容器
         		甲
         		乙
         		丙
     
    容積
         		0.5 L
         		0.5 L
         		V
     
    溫度
         		T1 ℃
         		T2 ℃
         		T1 ℃
     
    起始量
         		2 molC
    1 molH2O
         		1 molCO
    1 molH2
         		4 molC
    2 molH2O
     

    下列說法正確的是
    A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
    B．丙容器的體積V<0.5 L
    C．當溫度為T1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
    D．乙容器中，若平衡時n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是
    A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
    B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
    C．升高溫度，重新達到平衡時，增大
    D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（  ）
               
    圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁
    A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0 
    B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸 
    C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變 
    D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    T℃時，A氣體與B氣體反 應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示�，F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（   ）

    A．該反應(yīng)在高溫時才能自發(fā)進行
    B．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應(yīng)向正向進行，A的體積分數(shù)一直在減少
    C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數(shù)一直沒有變化
    D．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的(       )
    A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    為了說明影響化學反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為得出的結(jié)論不正確的是                                                        （　　）
    A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快 
    B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大 
    C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解 
    D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了“減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應(yīng)物中加入適量的 （   ）       
    A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固體C．水D．NaNO3固體
    

			
    

			
    
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