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    現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)
    

    


    
編號(hào)
 ①
 ②
 ③
 ④
 ⑤
 ⑥
 ⑦
 ⑧
 ⑨
    

    
原子半徑
    *10-10 m    		
1.52
1.11
0.70
0.66
1.86
1.60
1.11
1.04
0.99
    

    
最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)
+1
+2
+5
    -3    		

    -2    		
+1
+2
+5
    -3    		
+6
    -2    		
+7
    -1
    （1）請(qǐng)將上述九種元素中的③④⑤⑧⑨五種元素符號(hào)填入下列短周期表中：
    

    


    
族
    周期    		
IA

0
    

    
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

    

    
2








    

    
3








    （2）寫出③號(hào)元素的單質(zhì)的電子式______、⑤⑨兩元素形成的化合物的電子式______
    （3）上述九種元素中：______元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)；能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是______；金屬性最強(qiáng)的元素是______；形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比④的______．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）由原子半徑同周期從左向有減小，同主族從上到下在增大，結(jié)合化合價(jià)，則③為N，④為O，⑤為Na，⑧為S，⑨為Cl，則它們的位置為 

    


    
族
    周期    		
IA

0
    

    
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

    

    
2




N
O


    

    
3
Na




S
Cl

    ，故答案為：
    


    
族
    周期    		
IA

0
    

    
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

    

    
2




N
O


    

    
3
Na




S
Cl
    （2）③為N，單質(zhì)為N2，其電子式為

    精英家教網(wǎng)

    ，⑤⑨兩元素形成的化合物為NaCl，其電子式為

    精英家教網(wǎng)

    ，故答案為：

    精英家教網(wǎng)

    ；

    精英家教網(wǎng)

    ；
    （3）上述幾種元素中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，則Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，④⑤⑨能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為NaClO，、非金屬性O(shè)大于N，則③的氫化物的穩(wěn)定性比④的氫化物的穩(wěn)定性弱，故答案為：Cl；NaClO；Na；弱．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
    

    


    

①
②
③
④
⑤
⑥
    

    
原子半徑（10-10m）
1.30
0.82
0.99
1.11
0.90
1.18
    

    
最高或最低化合價(jià)
+2
+3
+7
+4
+2
+3
    

    


-1
-4


    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）①和③形成的化合物類型為
    離子
    離子
    （填“離子”或“共價(jià)”）化合物；
    （2）元素①的金屬性比元素⑥要
    強(qiáng)
    強(qiáng)
    （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
    鎂的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
    鎂的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
    ；
    （3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
    化合態(tài)
    化合態(tài)
    ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
    SiO2+2C
     高溫 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高溫 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；
    （4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案
    在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
    在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
    

    


    
元素編號(hào)
 a
b
 c
d
e
f
g
h
i
j
    

    
原子半徑/pm
111
77
70
104
143
99
117
186
160
64
    

    
最高化合價(jià)或
    最低化合價(jià)    		
+2
-4
-3
+6
+3
-1
+4
+1
+2
-1
    （1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
    

    


    
主族
    周期    		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
    

    
1




    

    
2


    a
    a
    		


    b
    b
    		

    c
    c
    		


    j
    j
    		

    

    
3

    h
    h
    		

    i
    i
    		

    e
    e
    		

    g
    g
    		


    d
    d
    		

    f
    f
    		

    （2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）
    HF、NH3
    HF、NH3
    ．
    （3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
    2Mg+CO2 
     點(diǎn)燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2 
     點(diǎn)燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （4）h和d所形成的化合物的電子式為
    ．
    （5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
    

    


    
元素編號(hào)
    元素性質(zhì)    		
 ①
 ②
 ③
 ④
 ⑤
 ⑥
 ⑦
 ⑧
    

    
原子半徑
    （10-10 m）    		
0.74
1.6
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
    

    
最高正化合價(jià)
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
    

    
最低正化合價(jià)
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 
    已知，元素⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
    （1）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
    NH3
    NH3
     （填化學(xué)式），元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
    HClO4
    HClO4
    ．
    （3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （4）元素②與元素⑤所形成化合物的化學(xué)鍵類型為
    離子鍵
    離子鍵
    ，用電子式表示該化合物的形成過程
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
    

    


    
          元素編號(hào)
    元素性質(zhì)    		
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
    

    
原子半徑（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
    

    
最高或最低化合價(jià)

+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
    

    
-2


-3
-1

-3

    試回答下列問題：
    （1）上述元素中處于第 VA族的有
     
    ，處于第二周期的有
     
    （以上均用編號(hào)表示）．
    （2）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是
     
    （用編號(hào)表示）．
    （3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m）≥0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m）＜0時(shí)，該元素屬于非金屬元素．試回答：
    a．第n（n≥2）周期有
     
    種非金屬元素（用含n的代數(shù)式表示，含零族元素）．
    b．根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)有
     
    種非金屬元素（含零族元素），還有
     
    種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第
     
    周期第
     
    族（注：將零族看作 VIIIA族）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
    

    


    
 元素編號(hào)
    元素性質(zhì)    		
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
    

    
原子半徑
    （10-10m）    		
0.74
1.02
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
    

    
最高或最低化合價(jià)

+6
+1
+5
+7
+1
+5
+3
    

    
-2
-2

-3
-1

-3

    試回答下列問題：
    （1）元素③在周期表中位置是
     
    ； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
     
    （填化學(xué)式）；
    （2）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ；
    （3）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式
     
    ；
    （4）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應(yīng)
     
    ．
    

			
    

			
    
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