Question

若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是

1. A.
   Al
2. B.
   Mg
3. C.
   Fe
4. D.
   Zn

Answer 1

A
解析：
本題解決的難點(diǎn)在于該金屬的價(jià)態(tài)不明確，若知道該金屬的價(jià)態(tài)，由H₂的物質(zhì)的量便可得該金屬的物質(zhì)的量，從而得摩爾質(zhì)量，最終得該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，便可解決問題．由此我們假設(shè)金屬為R，化合價(jià)分別為+1、+2、+3，當(dāng)化合價(jià)為+1時(shí)，M(R)＝9 g·mol^-1；
當(dāng)化合價(jià)為+2時(shí)，M(R)＝18 g·mol^-1；
當(dāng)化合價(jià)為+3時(shí)，M(R)＝27 g·mol^-1，綜合考慮，正確的只有當(dāng)化合價(jià)為+3時(shí)，R為Al時(shí)合適，故選A．