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    常溫下，已知0.1mol·L-1的一元酸HA溶液中pH＞1，0.1mol·L-1的一元堿BOH溶液中，c(OH-)∶c(H+)＝1012，將此兩種溶液等體積混合，混合液中離子濃度關(guān)系正確的是

    1. A.
      c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
    2. B.
      c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
    3. C.
      c(H+)+c(B+)＝c(A-)+c(OH-)
    4. D.
      c(A-)＝c(B+)＞c(H+)＝c(OH-)
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
    ABD
    ABD
    ．
    A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
    B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
    D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
    E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
    F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
    （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；
    ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
    （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．
    ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
    12
    12
    ．
    ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
    pHa+pHb=12
    pHa+pHb=12
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ． 
    （2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
    ＜
    ＜
    14-a（＞、＜、=）
    （3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
    Mn2+
    Mn2+
    ，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
    450
    450
    ．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
    （4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：
    Ka?Kh=Kw
    Ka?Kh=Kw
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
    

    


    
編號
實驗內(nèi)容
實驗原理
發(fā)生裝置
    

    
①
制氧氣
H2O2→O2

    

    
②
制氨氣
NH4Cl→NH3

    

    
③
制氯氣
HCl→Cl2

    （1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
    Cl2
    Cl2
    （填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
    NH3
    NH3
    ，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．    
    （3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
    濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
    濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
    ．
    已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

    （4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
    ①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
    66.7
    66.7
    mL（精確到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
    BC
    BC
    （填寫標(biāo)號）．
    A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
    C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
    D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
    II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    （2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
    則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
    12
    12
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是(    )
    A． HX>HY>HZ      B．HY>HX>HZ 
    C． HZ>HY>HX      D．HZ>HX>HY
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學(xué)高二重點班第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是(    )
    


    A． 
HX>HY>HZ      B．HY>HX>HZ 

    


    C． 
HZ>HY>HX      D．HZ>HX>HY
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案