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    【題目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（ ）
    A.稱量時，左盤低，右盤高
    B.定容時俯視讀取刻度
    C.原容量瓶洗凈后未干燥
    D.定容時液面超過了刻度線
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】AB
    【解析】解：A．稱量時，左盤低，右盤高，由左物右碼可知，固體的質(zhì)量偏大，n偏大會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故A選； 
    B．定容時俯視讀取刻度，V偏小會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B選；
    C．原容量瓶洗凈后未干燥，對實(shí)驗(yàn)無影響，故C不選；
    D．定容時液面超過了刻度線，V偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D不選；
    故選AB．
    結(jié)合c=  及不當(dāng)操作對n、V的影響可知，n偏大或V偏小會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，以此來解答．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】酸雨的形成主要是由于（ ）
    A. 森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
    B. 含硫化石燃料的燃燒
    C. 大氣中二氧化碳的含量增多
    D. 汽車排出大量尾氣
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
    A. N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深
    B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2
    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加
    D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是(　　)
    A
    B
    C
    D
    兩極材料
    Zn片、石墨
    Cu片、Ag片
    Zn片、Cu片
    Fe片、Cu片
    插入溶液
    稀硫酸
    硝酸銀溶液
    蔗糖溶液
    稀鹽酸
    A. AB. BC. CD. D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
    （1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________；
    （2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；
    （3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示：
    請比較二者酸性強(qiáng)弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；
    （4）已知 ClO2- 為 V 形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體_________；
    （5）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。
    A.碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
    B.用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子
    C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
    D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
    （6）已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同、晶體類型也相同的是(　　)
    A. SO3與SiO2 B. NO2與H2O C. NaCl與HCl D. CCl4與KCl
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
    陽離子
    K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
    陰離子
    NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－　
    現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
    序號
    實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
    實(shí)驗(yàn)結(jié)果
    Ⅰ
    向該溶液中加入足量稀鹽酸
    產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體
    Ⅱ
    將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
    固體質(zhì)量為2.4 g
    Ⅲ
    向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
    無明顯現(xiàn)象
    請回答下列問題。
    （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。
    （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________。
    （3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。
    陰離子
    NO3－
    CO32－
    SiO32－
    SO42－
    c/mol·L－1
    ____
    ____
    ____
    ____
    （4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】依據(jù)物質(zhì)的組成分類，下列物質(zhì)屬于酸的是（　　）
    A.NaOHB.FeCl3C.MgOD.HCl
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常用作調(diào)味品且具有防腐作用的物質(zhì)是（　�。�
    A.碳酸氫鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.谷氨酸鈉
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案