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    已知在酸性條件下有以下反應關(guān)系是：
    ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；
    ②Br2能將I—氧化為I2；
    ③KIO3能將I—氧化為I2，也能將Br—氧化為Br2，其本身被還原為I2。
    現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。
    1. 試將討論的結(jié)果填入表中
    (2)此表編號③中當n(I2)=n(IO3—)時、a的值為_________
    編號
    a的取值范圍
    產(chǎn)物的化學式(或離子符號)
    ①
    I2、Br—
    ②
    1/6<a<1/5
    ③
    I2、IO3—、Br2
    ④
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    編號  
    a的取值范圍
    產(chǎn)物的化學式(或離子符號)
    ① 
    0<a≤1/6 
    I2    Br- 
    ②
    1/6<a<1/5 
    I2 Br2 Br- 
    ③
    1/5<a<6/5
    I2  IO3- Br2
    ④
    a≥?6/5 
    IO3- Br2
    (1)由題意可知BrO3-和I-在酸性條件下依次可能發(fā)生的反應為：
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

    （1）圖1是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    ；
    （2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①計算在a達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
    40%
    40%
    ；
    ②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是
    升高溫度
    升高溫度
    ；試寫出判斷b與a條件不同的理由
    因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
    因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
    ；
    （3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
    

    


    
T/（K）
298
398
498
…
    

    
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
    ①試確定K1的相對大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1x106（填寫“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
    AC
    AC
     （填序號字母）．
    A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器內(nèi)壓強保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    ②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
    A．[SO
     
    2-
    4
    ]＞[NH
     
    +
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH
     
    +
    4
    ]+[H+]＞[SO
     
    2-
    4
    ]+[OH-]
    D．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?西城區(qū)一模）有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料．
    （1）某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如圖所示．
    ①3條合成路線中，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填序號“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    ②X的結(jié)構(gòu)簡式是

    ③1 mol F在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：3，消耗7.5mol O2，其核磁共振氫譜中有3個吸收峰，且能與NaHCO3反應生成CO2．
    F分子中含有的含氧官能團的名稱是
    羧基
    羧基
    ．
    Y+F→Z反應的化學方程式是
    ．
    （2）已知 （R、R'代表烴基或氫原子）
    合成P的路線如圖所示．D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個-CH3．
    ①A→B反應的化學方程式是
    ．
    ②B→C的反應中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子．C的結(jié)構(gòu)簡式是
    ．
    ③P的結(jié)構(gòu)簡式是
    ．
    ④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）
    2
    2
    種．
    a．在酸性條件下水解為M和N    b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N
    ⑤已知：RCH=CHCHO+H2
    非晶體Co-B合金
    RCH=CHCH2OH（R代表烴基或氫原子）
    A的同系物W的相對分子質(zhì)量為44．請參照示例寫出以W和另一種有機物為原料合成肉桂醇（）的合成路線：
    ．（示例：反應物
    試劑1
    條件1
    產(chǎn)物1
    試劑2
    條件2
    產(chǎn)物2…）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
    

    


    
產(chǎn)品標準
GB5461
    

    
產(chǎn)品等級
一級
    

    
  配  料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
    

    
碘含量（以I計算）
20～50mg/kg
    

    
分裝日期
\
    

    
分裝企業(yè)
\
    （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    5
    5
    H2SO4═
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
    寫出Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
    a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
    c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
    ①判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
    滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
    滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
    ．
    ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
     mol．
    ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
    423/w
    423/w
     mg/kg．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?武清區(qū)三模）某含N、O等元素的芳香族化合物A分子，相同狀況下，其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）

    已知：

    請回答問題：
    （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

    （2）N→A的反應類型是
    取代反應
    取代反應

    （3）①上述轉(zhuǎn)化中試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別是：試劑Ⅰ
    a
    a
    ；試劑Ⅱ
    b
    b
    （選填字母）．
    a．KMnO4（H+）      b．Fe/鹽酸      c．NaOH溶液
    ②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑Ⅱ、試劑Ⅰ、化合物E（濃硫酸/△）作用，
    否
    否
    （能
    或否）得到F，原因是
    若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化
    若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化

    （4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有
    2
    2
    種處不同化學環(huán)境的氫．
    （5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
    容易2種
    容易2種

    ①屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基
    ②分子中含有結(jié)構(gòu)
    （6）有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到的一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式

    （7）F的水解反應為：
    化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．
    請寫出該縮聚反應的化學方程式
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg．
    （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式．
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    反應中有1.5mol I2生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
     
    ．
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
    a．準確稱取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
    c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，
    恰好反應完全．
    ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
     
    ．
    ②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是
     
    mg/kg．（保留一位小數(shù)）
    

			
    

			
    
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