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				某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，其基態(tài)原子在L層分布中正確的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】分析：K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，2p能級有3個軌道，電子優(yōu)先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同．
    解答：解：K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，剩余2個電子填充2p能級，2p能級有3個軌道，電子優(yōu)先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同，基態(tài)原子在L層分布圖為．
    故選：D．
    點評：考查核外電子排布規(guī)律，比較基礎(chǔ)，理解掌握核外電子排布規(guī)律．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
    （1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為
     
    ．
    （2）D元素的原子核外共有
     
    種不同運動狀態(tài)的電子、
     
    種不同能級的電子．
    （3）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
    

    


    
 
熔點
沸點
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
    

    
H2S
187
202
2.6
    

    
H2C2
272
423
以任意比互溶
    H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
     
    ．AC2中心原子的雜化方式為
     
    ，某離子與AC2互為等電子體，且能用于鑒別F3+，寫出該離子的電子式
     
    ．
    （4）寫出E的電子排布式：
     
    ．
    （5）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
    

    


    
元素
X
F
    

    
電離能kJ?mol-1
I1
717
759
    

    
I2
1509
1561
    

    
I3
3248
2957
    比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
     
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案