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    1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是                                      

    


    A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1
    


    B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1
    


    C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1
    


    D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






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    【解析】略
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
    

    


    
時(shí)間/s
0
500
100 0
150 0
    

    
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
    下列說法中不正確的是（　�。�
    
                
    A、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
    B、500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
    C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
    D、達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
    1
    2
    ，則c（N2O5）＞5.00mol?L-1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
    甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

    圖1                             圖2
    （1）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為                                             
    （2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        
    （3）圖1導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
    實(shí)驗(yàn)二  測定乙酸乙酯的純度
    取乙同學(xué)所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時(shí)，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
    （4）該乙酸乙酯樣品的純度為           
    （5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由         變?yōu)?u>             
    （6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   
    A．酸式滴定管未潤洗B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
    C．配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容俯視D．乙酸乙酯未完全水解
    E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．錐形瓶未潤洗
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
    


    實(shí)驗(yàn)一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
    


    甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。
    


    


    圖1                             圖2
    


    （1）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為                                             
    


    （2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        
    


    （3）圖1導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
    


    實(shí)驗(yàn)二  測定乙酸乙酯的純度
    


    取乙同學(xué)所得乙酸乙酯樣品1.0
g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時(shí)，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
    


    （4）該乙酸乙酯樣品的純度為           
    


    （5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由         變?yōu)?u>             
    


    （6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   
    


    A．酸式滴定管未潤洗                      B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
    


    C．配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容俯視             D．乙酸乙酯未完全水解
    


    E．乙酸乙酯中含有乙酸                
F．錐形瓶未潤洗
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是                                      
    A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1
    B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1
    C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1
    D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
     
    

			
    

			
    
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