Question

時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含I^-濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I^-氧化成，將過量的溴除去。②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉化成I₂。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^-，方程式為：H₂N—NH₂+2I₂4I^-+N₂↑+4H⁺。④將生成的I^-萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI。經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^-濃度放大為原溶液中I^-濃度的（設放大前后溶液體積相等）（    ）

A.2倍                   B.4倍                      C.6倍                    D.36倍

Answer 1

D

解析：由反應①I^-+3Br₂+3H₂O====+6Br^-+6H⁺，②+5I^-+6H⁺====3I₂+3H₂O，③2I₂+H₂N—NH₂4I^-+N₂↑+4H⁺

得I^-——3I₂—6I^-，即c(I^-)放大了6倍。又④同①，⑤同②，c(I^-)又放大了6倍，共放大6×6=36倍。