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    向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如右圖所示。則正確的結(jié)論是
    A．逆反應(yīng)速率：a點小于點c
    B．反應(yīng)物濃度：a點小于點b
    C．反應(yīng)在c點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大
    D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A

    試題分析：本題主要結(jié)合坐標圖考查化學(xué)反應(yīng)速率。
    選項A、a點的正反應(yīng)速率比c點小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故逆反應(yīng)速率a＜c；
    選項B、a點的正反應(yīng)速率比b點小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故b點的反應(yīng)物濃度應(yīng)較��；
    選項C、c點時正反應(yīng)的速率達到最大值，并不意味著反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就最大；
    選項D、此題中沒有給出反應(yīng)過程中能量的變化，因此無法的出反應(yīng)物與生成物總能量的大小；
    點評：本題是對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的相關(guān)考查，其難點在于以坐標圖的形式，綜合考查了圖形分析能力。讀懂圖形，是解題的關(guān)鍵，可將數(shù)學(xué)中的數(shù)形結(jié)合思想應(yīng)用到化學(xué)中。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
    SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
    某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(    )
    A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
    B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
    C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
    D．反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列反應(yīng)中，其中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是(　　)
    ①NaOH溶液中加入鹽酸 ②由乙醇制C2H4  �、垆X熱反應(yīng) ④由氯酸鉀制O2
    A．①②B．②③C．①③D．①④
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
    CH4­(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
    已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
    化學(xué)鍵
    		C—H
    		O—H
    		C=O
    		H—H
    吸收熱量（kJ/mol）
    		414
    		464
    		803
    		436
    試通過計算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （9分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 
    (1)NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
    若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。 
    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1 
    （�。﹦t反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
    （ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。
    A.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2    B. 體系壓強保持不變
    C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變
    （ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
       
    (3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如上圖（右）所示。該反應(yīng)?H      0（填“>”或“ <”）。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知31 g白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應(yīng)中：
    P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
    4 P(紅,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
    則下列說法中正確的是(    )
    A．Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定B．Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
    C．Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定D．Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（   ）
    A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
    B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
    C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
    D．NaOH與HCl反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列說法中，正確的是
    A．ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應(yīng)
    B．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫中和熱
    C．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
    D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

    (1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達數(shù)值式。
    (2).上述數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是       
    a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
    b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
    d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
    e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案