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    【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，a的一種重要用途為清潔能源，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
    A.簡單離子半徑：Z＜Y
    B.陰離子的還原性：Y＞W
    C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
    D.W2Y2中含有非極性鍵
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    由d是淡黃色粉末可知，d為過氧化鈉，結(jié)合題給物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知a為甲烷、m為氧氣，甲烷在氧氣在燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，由短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增可知，W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素。
    A.鈉離子和氧離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，則鈉離子的離子半徑小于氧離子，故A正確；
    B.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氫元素，則負(fù)一價(jià)氫離子還原性強(qiáng)于氧離子，故B錯(cuò)誤；
    C.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越大，氧元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，則水比甲烷穩(wěn)定，故C正確；
    D.過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有離子鍵和非極性鍵，故D正確；
    故選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，可作高能鈉電池的電解質(zhì)。工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl為主要原料，制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下：
    已知：HF的熔點(diǎn)為－83 ℃，沸點(diǎn)為19.5 ℃�；卮鹣铝袉栴}：
    (1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。
    (2)HF液化時(shí)產(chǎn)生的二聚物(HF)2能發(fā)生微弱的電離，與NaCl反應(yīng)生成NaHF2，請寫出該二聚物的電離方程式：________。
    (3)為避免廢水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉(zhuǎn)化成磷酸鈣，進(jìn)行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，當(dāng)處理后的廢水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L時(shí)，則溶液中c()＝___________mol/L。
    (4)操作③油浴加熱目的是________。
    (5)反應(yīng)①中除生成白磷(P4)外，還產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
    (6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質(zhì)主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質(zhì)除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結(jié)晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到無水鹽。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是( )
    A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)，因?yàn)樗泻写罅繗滏I
    B.該分子含有1個(gè)手性碳原子
    C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
    D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
    A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO+CaSO4=CaCO3+SO
    B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O
    C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
    D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，用含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如圖。
    ①已知除鎳過程中溶液pH對鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。
    ②部分金屬陽離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    金屬陽離子
    開始沉淀pH
    完全沉淀pH
    Fe3+
    1.5
    4.0
    Fe2+
    7.5
    9.7
    Co2+
    6.6
    9.4
    Ni2+
    7.7
    9.5
    回答下列問題：
    (1)酸浸后溶液中的陽離子為：Co2+，Ni2+和__。
    (2)除鎳時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=__，此時(shí)Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH過小，則產(chǎn)品純度會___(升高，降低，或不變)。
    (3)酸溶時(shí)，當(dāng)調(diào)節(jié)pH=8時(shí)，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。
    已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
    (4)除鐵時(shí)先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：__。充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。
    (5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol/L的KSCN溶液標(biāo)定過量的AgNO3，該標(biāo)定操作所用的指示劑為__(填化學(xué)式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
    在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。
    ①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___，其原因是___。
    ②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。
    ③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為___Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）
    目的
    A.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
    B.研究濃度對FeCl3水解平衡的影響
    實(shí)驗(yàn)方案
    目的
    C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強(qiáng)弱
    D.比較AgCl和AgI溶解度的大小
    實(shí)驗(yàn)方案
    A.AB.BC.CD.D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鋰可用于氮的固定，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
    A.反應(yīng)①中N2是氧化劑
    B.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)
    C.轉(zhuǎn)化過程中涉及的H2O、LiOH都屬于電解質(zhì)
    D.反應(yīng)③中Li在陽極生成
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
    A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型
    B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
    C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
    D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案