【題目】幾百年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結(jié)構(gòu)簡式為
)之間的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。
(1)沒食子酸的分子式為__，所含官能團(tuán)的名稱為__。
(2)用沒食子酸制造墨水主要利用了__(填序號)類化合物的性質(zhì)。
A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸
(3)下列試劑與沒食子酸混合后不能很快反應(yīng)的是__(填序號)。
A.酸性KMnO4溶液 B.濃溴水 C.乙醇
(4)假設(shè)沒食子酸的合成途徑如下：
A的結(jié)構(gòu)簡式為__，①的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__。
【答案】C7H6O5 (酚)羥基、羧基 B C 
氧化反應(yīng) 
+7NaOH
+4H2O+3NaBr
【解析】
(1)根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式
，可知其分子式為C7H6O5，所含官能團(tuán)的名稱為酚羥基、羧基。
(2)根據(jù)鐵鹽與沒食子酸之間的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水可判斷用沒食子酸制造墨水主要利用了酚類化合物的性質(zhì)，答案選B。
(3)A．酚羥基能被酸性KMnO4溶液氧化，A不選；
B．酚羥基的鄰位上含有氫原子，與濃溴水能反應(yīng)，B不選；
C．乙醇與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)需要催化劑、加熱，乙醇與沒食子酸混合后不能很快反應(yīng)，C選。
答案選C。
(4)根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羧基，又因?yàn)榧谆头恿u基均能被氧化，防止酚羥基被高錳酸鉀氧化，先將甲基氧化成羧基，則反應(yīng)①應(yīng)該是甲基的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
；反應(yīng)②是溴原子在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，但是生成羥基和原有的羧基均能與NaOH反應(yīng)，因此化學(xué)方程式為
+7NaOH
+4H2O+3NaBr。
快樂5加2金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用所學(xué)知識回答下列問題：
（1）常溫下實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___。
（2）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
鍵能/kJ·mol-1 | x | 498.8 | 176 |
已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，則x的值為__。
（3）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是___。
（4）在稀釋醋酸的過程中，下列始終保持增大趨勢的量是（______）
A.c(H+) B.H+個數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.
（5）某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw=1×10-13。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，若所得混合溶液的pH=2，則a∶b=__。
（6）已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)至少調(diào)至__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
請寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。
（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。
①經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是KA=KE=KG=__________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是_____
②對比分析B、E、F三點(diǎn)，可得出對應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢之間的關(guān)系是________
③比較A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大�。�VA________VB（填“<” “=”或“>”）。反應(yīng)速率v=v正v逆= K正X(CO)
X(H2O) –K逆X( CO2)X(H2)，K正、K逆分別為反應(yīng)速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時
=__________ （計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）反應(yīng)III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。
①已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中
=________（列出計(jì)算式）。
②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】衣康酸是一種重要的有機(jī)化學(xué)中間體，可通過下列方法合成：
①B→C的反應(yīng)類型__________。
②有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
③D發(fā)生加聚反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
Ⅰ．能與鹽酸反應(yīng)；
Ⅱ．E為五元環(huán)狀化合物，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)樣品（僅含C、H、O三種元素）3.0g在足量O2中完全燃燒，將燃燒后的混合物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，再通過足量的澄清石灰水，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品的組成可能是（括號內(nèi)給出的是有機(jī)物的分子式）（ ）
A.葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）
B.醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）
C.乙醇與甲醛（CH2O）
D.二甲醚（C2H6O）與乳酸（C3H6O3）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.18gT2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為NA
C.78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫時，改變?nèi)跛?/span>RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
已知：δ(RCOOH)=
A.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者
B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)
C.圖中M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中的Kw比較：前者>后者
D.1mol/L丙酸的電離常數(shù)K﹤10-4.88
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知
。下列物質(zhì)中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成
的是（ ）
A.CH3—CH2—CH=CH—CH3B.CH2=CH2
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。
Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：
(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。
(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) | 試劑及操作 | 3小時后Cu2+浸出率(%) |
一 | 加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水 | 81.90 |
二 | 加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2 | 92.50 |
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。
Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。
其反應(yīng)機(jī)理如下：
①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應(yīng))
②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應(yīng))
③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))
(5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是 ________。
(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結(jié)合平衡移動原理說明可能的原因是__________。
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