亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    


    
	
    
			
    

			
    
				18℃時，Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11mol3?L-3，求飽和溶液中Mg2+的濃度。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    見解析

    【試題分析】
    設(shè)Mg（OH）2飽和溶液中Mg2+的濃度為x。
    Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）
                           x            2x
    Ksp［Mg（OH）2］=［Mg2+］［OH-］2=x?（2x）2=1.8×10-11
    mol3?L-3
    解得 x=1.65×10-4mol?L-1				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
    室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
    

    


    
氫氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
    

    
（溶度積）KSP
4.0×10-38
1.25×10-33
1.8×10-11
    注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認為該離子沉淀完全．下列說法不正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時c（OH-）為
    2×10-7 mol?L-1
    2×10-7 mol?L-1
    ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，此時溫度
    高于
    高于
    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    （已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
    中
    中
    性（填“酸”“堿”或“中”），a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
    10-11 mol/L
    10-11 mol/L
    ．
    （2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化學(xué)式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
    （3）在25℃下，將a mol?L-1的HA與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯
    中
    中
    性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．
    （4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在
    3.3
    3.3
    才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol?L-1 （當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1時一般認為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?宣城二模）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

    （1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：
    做氮肥（或其他合理答案）
    做氮肥（或其他合理答案）
    ．
    （2）寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （3）沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是
    防止碳酸氫銨分解
    防止碳酸氫銨分解
    ．
    （4）設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
    ①樣品稱量；②高溫分解；③
    測出CO2的質(zhì)量
    測出CO2的質(zhì)量
    ；④
    測出水蒸氣的質(zhì)量
    測出水蒸氣的質(zhì)量
    ；⑤稱量MgO．18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=
    3
    3
    ；b=
    1
    1
    ；c=
    3
    3
    ．
    （5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂．有同學(xué)認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點是
    不同意
    不同意
    ．理由是
    因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本
    因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案