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    （15分）
    鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
    （1）單質(zhì)鐵屬于      晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質(zhì)是      （填化學式）．
    （2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____
    （3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是     ，畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)式____   寫出Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：____
    （4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學方程式____
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （15分）
    （1）金屬晶體（1分），F(xiàn)e2O3（2分）
    （2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（3分）
    （3）析出深藍色晶體（1分）             （2分）
    Cu＋4NH3·H2O＋H2O2＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－（3分）
    （4）FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O（3分）
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
    Ⅰ．鐵觸媒(＋2價鐵和＋3價鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學習小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：

    （1）步驟①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸        mL
    （2）步驟②通入Cl2的目的是                 （用離子方程式表示）
    （3）步驟④后需用           (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
    （4）步驟⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為             。
    Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。
    （1）用K2FeO4處理中性廢水時與水反應生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應的離子反應方程式                     ，處理廢水時既利用K2FeO4強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的            作用。
    （2）MFe2O4可以與氫氣反應制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2價的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過程表示如下：

    則可以判斷x       y，氧化性：MFe2Oy       SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
    （1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
    ①鋼樣中含鐵________g。
    ②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
    （2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
    （3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
    ①反應后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
    ②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。
    （4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
    

						
    (14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。
    (1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
     Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol－1
     3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
    ①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
    ②Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                            。
    (2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   
    ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                       。
    ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為            。
    ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                 圖8
    混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是                       (填化學式)。

    (3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為                                  。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
    

						
    （14分）某同學探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系）。
    實驗步驟
         		實驗現(xiàn)象
     
    ①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
         		A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
     
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
         		B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
     
    ③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
         		C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
     
    ④將鎂條投入稀鹽酸中
         		D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體
     
    ⑤將鋁條投入稀鹽酸中
         		E． 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
     
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
         		F．生成淡黃色沉淀
     
    請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
    （1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
    （2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，
    AlCl3溶液，NaOH溶液等。
    儀器：         ，        ，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。
    （3）實驗內(nèi)容：（完成實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式）
    實驗步驟
         		實驗現(xiàn)象
         		離子方程式
     
    ①
         		 
         		（不需填寫）
     
    ②
         		 
         		 
     
    ③
         		 
         		 
     
    ④
         		C
         		（不需填寫）
     
    ⑤
         		D
         		 
     
    ⑥
         		 
         		 
     
    （4）實驗結(jié)論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
    

						
    (6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時，產(chǎn)生的沉淀量達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當加入NaOH溶液的總體積達到 350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度(需寫出解題過程)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
    

						
    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：
     
    （一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2）
    已知： 生成氫氧化物沉淀的pH
     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    開始沉淀時
    		3.4
    		6.3
    		2.7
    完全沉淀時
    		5.2
    		9.7
    		3.2
    （1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是               ;
    （2）檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是            (注明試劑、現(xiàn)象)。
    （3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:
    （Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；
    （Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
    （Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。
    ①步驟Ⅰ的目的         ；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是          。
    ②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是      ，寫出其反應方程式                ；
    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是          。
    （4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是         （填化學式）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
    

						
    鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
    ①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
    ②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。 
    ③再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)：
    實驗序號
         		Ⅰ
         		Ⅱ
         		Ⅲ
     
    加入粉末質(zhì)量/g
         		13.68
         		27.36
         		34.20
     
    生成氣體的體積（標準狀況）/L
         		2.912
         		5.824
         		6.720
     
     
    完成下列各題：
    （1）實驗②所得溶液中的溶質(zhì)是       (寫化學式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=             ，m＝                     。
    （2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。
    （3）若向?qū)嶒灑蛩萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
    

						
    綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：

    FeSO4?7H2O的制備
    該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4·7H2O晶體：
    ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去
    Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
    ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
    ③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
    ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
    ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
    請回答下列問題：
    （1）實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
    （2）實驗步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
    （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物
    已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，該小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

    【實驗過程】
    ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
    ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
    ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
    ④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
    ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
    (4）實驗結(jié)果分析
    結(jié)論1：B中收集到的液體是                  ；
    結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有                   ；
    結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
    【實驗反思】
    （5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：                           。
    （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液
    

			
    

			
    
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