Question

向MgC1₂和A1C1₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

A．a、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同

B．b點溶液的中c（Na⁺）=c（C1^-）

C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質的量相等

D．在d點，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少

Answer 1

分析：A、開始生成沉淀量到沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液與NaOH溶液，發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，然后發(fā)生反應NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁溶解，沉淀量不變時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂；
B、b點時沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液與NaOH溶液恰好反應，溶液中溶質為NaCl；
C、溶液中的陽離子為鈉離子，陰離子為氯離子與偏鋁酸根離子，都為1價離子，鈉離子越多陰離子越多；
D、在d點沉淀量降低到最小，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，此時溶液為NaCl、NaAlO₂溶液，滴加鹽酸偏鋁酸鈉先反應．

解答：解：A、開始生成沉淀量到沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液與NaOH溶液，發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，然后發(fā)生反應NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，a、c兩點沉淀都是氫氧化鋁與氫氧化鎂，在d點沉淀量降低到最小，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，故d、e兩點沉淀都是氫氧化鎂，故A正確；
B、b點時沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液與NaOH溶液恰好反應，溶液中溶質為NaCl，由電荷守恒可知溶液的中c（Na⁺）=c（C1^-），故B正確；
C、溶液中的陽離子為鈉離子，陰離子為氯離子與偏鋁酸根離子，都為1價離子，c-d段溶液中鈉離子更多，故c-d段溶液中
陰離子多，故C錯誤；
D、在d點沉淀量降低到最小，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，此時溶液為NaCl、NaAlO₂溶液，加入鹽酸偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀，沉淀量增大，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物的性質，題目難度中等，清楚圖象各階段發(fā)生反應是解題關鍵，注意基礎知識的掌握．