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    已知下列兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol－1；
        
    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)   △H=-2220.2kJ·mol－1  實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷共5mol，完全燃燒放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為（                     ）
        
    A．3:1                 B．1:3                 C．1:4                 D．1:1
        
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
    （1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
    ；D與E兩元素的離子半徑：D
    ＜
    ＜
    E（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）由A與碳元素組成的原子個(gè)數(shù)比3：1的最簡(jiǎn)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
    CH3-CH3
    CH3-CH3
    ．
    （3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （4）B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一種無色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會(huì)分解成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2HN3=H2↑+3N2↑
    2HN3=H2↑+3N2↑
    ．
    （5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F3O4反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    8Al+3Fe3O4
     高溫 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    8Al+3Fe3O4
     高溫 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    ．
    （6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
    NH4Al（SO4）2
    NH4Al（SO4）2
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
    試回答下列問題
    （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即                    。
    （2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有       。
    （3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是       。
    A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無法比較
    Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
    以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                             。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A只含一種官能團(tuán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)峰，且峰面積之比為1:3:6，請(qǐng)回答下列問題：
    


    已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，  Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2，  Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量。
    


    


    （1）A中含有的官能團(tuán)是______。
    


    （2）寫出D的分子式______。
    


    （3）下列有關(guān)A～G的說法正確的是______。
    


    a．每個(gè)A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個(gè)
    


    b．B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C
    


    c．C生成G只有1種產(chǎn)物
    


    d．G存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
    


    （4）寫出B生成C的化學(xué)方程式______。
    


    （5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出其中任意一個(gè)符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
    


    （6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
    


    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        
ΔH＝E1        ①
    


    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) 
 ΔH＝E2       
②
    


    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    
ΔH＝E3         ③
    


    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)； 
   ΔH＝E4        ④，
    


    試回答下列問題
    


    （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即                    
。
    


    （2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有        。
    


    （3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是        。
    


    A.a比b多  
B. a比b少   C.  a與b在理論上相同   D. 兩者無法比較
    


    Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
    


    已知：
 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    
ΔH＝+206.2kJ·mol－1
    


    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   
ΔH＝+247.4
kJ·mol－1
    


    以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                             
。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
    C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)  ΔH＝E2       ②
    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
    試回答下列問題
    （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即________。
    （2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有________。
    （3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________。
    A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無法比較
    Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
    已知： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol-1
    CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol-1
    以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________。
    

			
    

			
    
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