亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    


    
	
    
			
    

			
    
				
    水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關系如圖所示：
      
      
    （注：粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pH＝－lgc(OH－)，pCl＝－lgc(Cl－)）：
      
    （1）正常海水（Cl－的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是                      
      
                                  。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是                                               
      
                   。
      
    （2）Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是           （用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是                                              
      
                        。
      
    （3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。
      
    ①置換法：用廢銅屑處理含Hg2＋的廢水。反應的離子方程式為　　　　　            　 
      
                           。
      
    ②化學沉淀法：用硫化鈉處理含HgCl2的廢水，生成HgS沉淀。反應的離子方程式為　　
      
    　　　　　　　　　　　　　　　　               。
      
    （4）汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應使水分解制氫氣和氧氣：
      
    ①CaBr2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2HBr↑
      
    ②……
      
    ③HgBr2＋Ca(OH)2＝CaBr2＋HgO＋H2O
      
    ④2HgO＝2Hg＋O2↑
      
    反應②的化學方程式為                                      。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）HgCl42－     HgCl2 
      
    （2）Hg2++2H2O*Hg(OH)2↓+2H+
      
         在硝酸中配制 
      
    （3）① Cu + Hg2+ ＝ Cu2+ + Hg 
      
         ② HgCl2 + S2－ = HgS↓+ 2Cl－
      
    （4）Hg + 2HBr ＝ HgBr2 + H2 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：江蘇省泰州中學2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題
				題型：022
			
    

						
    

    水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關系如圖所示：
    

    

    (1)正常海水(Cl－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________．
    

    (2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________．
    

    (3)處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．
    

    ①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應的離子方程式為________．
    

    ②化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀．已知：
    

    Ksp(HgS)＝1.6×10－52，當廢水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L時，c(Hg2+)＝________．
    

    ③用難溶的FeS作為沉淀劑也可使Hg2+轉化為HgS而除去，該反應的離子方程式：________．有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請運用所學知識解釋________
    

    

    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－溶解平衡與溶解度
				題型：022
			
    

						
    

    水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關系如圖所示[注：粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pH＝－lgc(H+)，pCl＝－lgc(Cl－)]．
    

    

    (1)正常海水(Cl－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________．
    

    (2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________．
    

    (3)處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．
    

    ①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應的離子方程式為________．
    

    ②化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀．已知：
    

    Ksp(HgS)＝1.6×10－52，當廢水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L時，c(Hg2+)＝________．

    

    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
    

						
    防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
    （1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：   
    

    過程I：在硝化細菌作用下，O2將NH4＋氧化為NO3-；
    過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應轉化CO2和N2。
    請寫出過程I步的離子方程式：_________________ 。
    （2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示［圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物； pCl=－1gc(Cl-)］    
    

    ①下列說法中正確的是_____________。 
    A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。 B．當c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1時，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在 
    C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl- 
    D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg(OH)2
     ②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是_________（填晶體類型）。
    （3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應凈化汽車尾氣： 
    2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質的量如下表： 
    

    ①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO2的物質的量與時間的關系曲線。 
    

    ②上述反應達到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol時，平衡不移動。 
    ③在上述條件下該反應能夠自發(fā)進行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將__________（填寫“變大”、“變小”、“不變”）。 
    ④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移動，負極的反應式為____________。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案