下列電離方程式的書寫正確的是 ( )
A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
| B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ |
| C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ |
| D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡 常數(shù)(25 ℃) | 1.8×l0－5 | 4.9×l0－10 | K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確是
| A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ |
| B．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) |
| C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－) |
| D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
| A．NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng) |
| B．滴定酸HY可用酚酞作指示劑 |
| C．酸性強弱：HX>HY>HZ |
| D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑 |
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下列事實可證明氨水是弱堿溶液的是( )。
| A．氨水能被弱酸醋酸中和 | B．銨鹽受熱易分解 |
| C．氨水可以使酚酞試液變紅 | D．0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5 |
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室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)( )
| 序號 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是 ( )
| A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為A>B |
| B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D |
| C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點變到A點 |
| D．在B點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性 |
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下列說法正確的是( )。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋， 減小 |
| B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大 |
| D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
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