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    下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖
    


    不相符合的是
    


    


    A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
    


    B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
    


    C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
    


    D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    C
    


    【解析】
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
    （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①該反應(yīng)在高溫下
    能
    能
    自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
    ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
    D
    D
    ．
    Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
    C
    C

    

    


    
起始濃度
甲
乙
丙
    

    
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
    

    
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
    A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
    B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
    C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
    （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
    CD
    CD

    A．升高溫度
    B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
    C．將H2O（g）從體系中分離出來
    D．再沖入1molCO2和3molH2
    ②在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
    ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

    ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
    可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
    可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

    有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
    不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
    不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
    

						
    以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
    （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
    ①該反應(yīng)在高溫下______自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
    ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：______．
    Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______
    

    


    
起始濃度
甲
乙
丙
    

    
c（H2）/mo1/L 
0.010
0.020
0.020
    

    
c（CO2）/moI/L 
0.010
0.010
0.020
    A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
    B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
    C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
    （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mo1-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO2和3mo1H2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
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    A．升高溫度
    B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
    C．將H2O（g）從體系中分離出來
    D．再沖入1mo1CO2和3mo1H2
    ②在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（H2）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
    ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______
    ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
    有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
    （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
    ①該反應(yīng)在高溫下______自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
    ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：______．
    Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______
    起始濃度甲乙丙
    c（H2）/mo1/L 0.0100.0200.020
    c（CO2）/moI/L 0.0100.0100.020
    A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
    B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
    C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
    （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO2和3mo1H2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
    A．升高溫度
    B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
    C．將H2O（g）從體系中分離出來
    D．再沖入1mo1CO2和3mo1H2
    ②在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（H2）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
    ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______
    ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
    有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．

    

			
    

			
    
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