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    【題目】設(shè)[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
    A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ
    B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
    C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA
    D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A項、由熱化學(xué)方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ，故A正確；
    B項、由鉻元素化合價變化可知，生成2 mol Cr3+轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；
    C項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯誤；
    D項、由碳原子個數(shù)守恒可知，1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正確；
    故選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素(青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5)，它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬人的生命，近日獲得諾貝爾生理與醫(yī)學(xué)獎，成為我國獲得諾貝爾科學(xué)獎的第一人。下列關(guān)于青蒿素的敘述錯誤的是(　　)
    A. 青蒿素的一個分子中含有42個原子
    B. 青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8%
    C. 青蒿素的相對分子質(zhì)量為282
    D. 0.1 mol青蒿素的質(zhì)量為28.2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
    A.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為NA
    B.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA
    C.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA
    D.當(dāng)1molKMnO4被還原時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù)：
    物質(zhì)
    氧化鎂
    氯化鎂
    熔點/℃
    2852
    714
    沸點/℃
    3600
    1412
    請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　)
    A.海水Mg(OH)2Mg
    B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
    C.海水Mg(OH)2MgOMg
    D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對民用燃料煤進(jìn)行了多方面的改進(jìn)。
    (1)為了除去煤中的含硫化合物，可采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。為了充分利用Fe2＋并減少HCl污染，可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣與廢液重新作用生成FeCl3的方法。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：___________________________________。
    (2)另一種方法是采用固硫法，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進(jìn)入爐渣中，試用化學(xué)方程式表示這一“固硫”過程：_______________________________。
    (3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，寫出其燃燒的化學(xué)方程式：________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
    A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NA
    B.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
    C.32gS8與S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA
    D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】(1)比較給出能力的相對強弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對強弱________。
    (2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。
    (3)在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某研究小組以芳香族化合物A為起始原料，按下列路線合成高血壓藥物阿替洛爾。
    已知：化合物H中除了苯環(huán)還有其它環(huán)
    ：
    請回答：
    (1)下列說法正確的是________。
    A.化合物D能發(fā)生加成，取代，氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)
    B.化合物E能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
    C.化合物1具有弱堿性
    D.阿替洛爾的分子式是
    (2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式________。
    (3)寫出的化學(xué)方程式________。
    (4)設(shè)計從A到B的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。
    (5)寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
    ①譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，無氮氧鍵和碳氮雙鍵；
    ②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是
    A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
    B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴
    C.苯的同系物是分子中僅含有一個苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)
    D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同
    

			
    

			
    
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