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    某生用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
    A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
    B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
    C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
    D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
    E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
    F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定液面的刻度。
    就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
    （1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）   。
    （2）上述B步驟操作的目的是        。
    （3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 。
    （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：    。
    （5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是          。
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某學(xué)生用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    （1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
    500mL容量瓶、量筒
    500mL容量瓶、量筒
    ．
    （2）滴定：
    I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
    Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
    Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
    ①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
    Ⅰ
    Ⅰ
    ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
    ②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)
    觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
    觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
    ：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
    溶液紅色褪去，且30秒內(nèi)不變色
    溶液紅色褪去，且30秒內(nèi)不變色
    ．
    ③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
    偏低
    偏低
    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
    （3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
    

    


    
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
    

    
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
    

    
第一次
20.00
0.20
20.38
    

    
第二次
20.00
4.00
24.20
    

    
第三次
20.00
2.38
22.60
    則燒堿樣品的純度為
    80.8%
    80.8%
    %．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某學(xué)生用0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
    A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
    B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
    C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
    D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
    E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
    F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
    回答下列問題：
    （1）正確的操作順序是：B、
    D、C、E、A
    D、C、E、A
    、F（填序號(hào)）；
    （2）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
    偏大
    偏大
      （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；
    （3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
    溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
    溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
    ；
    （4）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為
    21.10
    21.10
    mL．
    （5）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為
    0.09000mol?L-1
    0.09000mol?L-1
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省東北育才學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    某生用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
    


    A、移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
    


    B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
    


    C、把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
    


    D、取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
    


    E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
    


    F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定液面的刻度。
    


    就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
    


    （1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）    。
    


    （2）上述B步驟操作的目的是         。
    


    （3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是  。
    


    （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     。
    


    （5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是           。 
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某生用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
    A、移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
    B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
    C、把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
    D、取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
    E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
    F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定液面的刻度。
    就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
    （1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）    。
    （2）上述B步驟操作的目的是         。
    （3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是  。
    （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     。
    （5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是           。 
     
    

			
    

			
    
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