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    【題目】下列四種粒子中，半徑按由大到小順序排列的是（ ）
    ①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
    ②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式為 
    ③基態(tài)Z2-的軌道表示式為
    ④基態(tài)原子W有2個(gè)電子層，電子式為
    A.B.
    C.D. 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    X為S原子，Y為Cl原子，Z2-為S2-，W為F原子，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑；
    ①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，則X為S原子，②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5，則Y為Cl原子，③基態(tài)Z2-的電子排布圖：，Z2-為S2-，④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，結(jié)合電子式可知，W為F原子；電子層數(shù)越多，半徑越大，F＜Cl，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，則半徑：S＞Cl，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑，則半徑：S＜S2-；
    所以半徑：S2-＞S＞Cl＞F，故選：C。
    答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
    A. In是第五周期第ⅢA族元素
    B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
    C. 原子半徑：In>Al
    D. 堿性：In(OH)3>RbOH
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    ①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
    ②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；
    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
    回答下列問題：
    (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)___________。
    (2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項(xiàng)中選出)。
    A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
    (3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項(xiàng)中選出)。
    A.用溫度計(jì)小心攪拌 
    B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
    C.輕輕地振蕩燒杯
    D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
    (4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
    ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
    起始溫度t1℃
    終止溫度t2/℃
    溫度差平均值(t2－t1)/℃
    H2SO4
    NaOH
    平均值
    1
    26.2
    26.0
    26.1
    29.5
    _____
    2
    27.0
    27.4
    27.2
    32.3
    3
    25.9
    25.9
    25.9
    29.2
    4
    26.4
    26.2
    26.3
    29.8
    ②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。回答下列問題:
    Ⅰ.處理大氣污染物
    CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。
    其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:（1）第一步:;第二步:____ (寫反應(yīng)方程式)。
    （2）第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間,由此推知,第二步反應(yīng)速率____ 第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
    Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:
    CO甲烷化:   
    水煤氣變換: 
    （3）反應(yīng)的△H= ___kJ/mol。
    （4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。
    a.溫度:T1<T2<T3
    b.正反應(yīng)速率:v(e)>v(c)>v(b)
    c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)
    d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)
    （5）在恒壓管道反應(yīng)器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。
    組分
    H2
    CO
    CH4
    H2O
    CO2
    體積分?jǐn)?shù)
    8.50
    1.50
    45.0
    44.0
    1.00
    則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= ___。 (保留一位小數(shù))
    （6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5
    ①陽極的電極反應(yīng)為_____。
    ②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
    （1）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。
    （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是___。
    a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時(shí)分離水
    （3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：
    ①外電路電子移動(dòng)方向：___。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。
    ②a極電極反應(yīng)式為___。
    ③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則理論上消耗甲烷___mol。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列說法錯(cuò)誤的是( )
    A.的沸點(diǎn)高于
    B.高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下能穩(wěn)定存在
    C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3組吸收峰
    D.以1，丁二烯為原料，可合成
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)如圖所示路線合成：
    已知：。
    (1)的反應(yīng)類型是___________；的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
    (2)中含有的官能團(tuán)的名稱是______________；的名稱（按系統(tǒng)命名法）是___________________。
    (3)半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含結(jié)構(gòu)，半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。
    (4)由和合成的化學(xué)方程式是____________________________。
    (5)下列關(guān)于的說法正確的有_____________（填序號(hào)）。
    a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色
    b.能與溶液反應(yīng)，但不與反應(yīng)
    c.能與新制懸濁液反應(yīng)
    d.完全燃燒消耗
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某些共價(jià)鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下表所示。試根據(jù)下表回答問題。
    共價(jià)鍵
    鍵長
    0.154
    0.134
    0.121
    0.143
    0.123
    0.146
    0.122
    0.110
    （1）根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長的因素主要有哪些？_______。其影響的結(jié)果怎樣？__________。
    （2）通常，鍵能越__________，共價(jià)鍵越____，由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
    已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1
    ②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1
    ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1
    請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式___。
    （2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。
    ①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近___；
    ②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>___；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___。
    ③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20％，則CO的轉(zhuǎn)化率為__。
    （3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為____；一段時(shí)間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
    （4）已知：25℃時(shí)，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時(shí)，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時(shí)溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
    

			
    

			
    
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